利用图1装置探究“MnO
2的用量对 H
2O
2分解反应的影响”,实验中H
2O
2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。)
(1)写出装置中发生反应的文字表达式:
______,MnO
2在此反应前后
______和
______不发生改变。
(2)图2是“0.1克MnO
2与不同体积的3%H
2O
2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出
______。
(3)当用“3%H
2O
2溶液8毫升与不同质量的MnO
2混合”时,得到如图3所示的曲线。曲线的斜率显示,当MnO
2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求。在此实验条件下,若MnO
2的质量有4克(一药匙),就能使如图4
______(选填字母)烧杯中所装的3%H
2O
2溶液,其分解速度最接近实验要求。
(4)某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下:
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中,测量O
2体积的装置是图5中的
______(填编号)。
实验结论:在相同条件下,
______,双氧水分解得越快。丙用图6装置进行实验,通过比较
______也能达到实验目的。