学进去

某校九年级同学在外研学活动饮用可乐时，对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，于是小雪同学对此进行了探究。
【查阅资料】①二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化。
②在其他条件不变时，气体在水中的溶解能力随温度的升高而降低。
【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】(1)将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是 _______ 。
(2)制取二氧化碳，以软塑料瓶为容器，用向上排空气法收集，验满后备用。
a 定性实验
(3)实验①：取两瓶盛满二氧化碳的塑料瓶，分别倒入250毫升水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶发生形变。
【得出结论 1】： _______
b 定量实验
(4)实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接(如图所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是 _______ 。
(5)记录数据：

实验编号	抽取气体的体积	抽取蒸馏水的体积	充分混合后，气、液总体积
②	10mL空气	10mL	20mL
③	10mL现制的二氧化碳	10mL	13mL

【得出结论2】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解 _______ 体积的二氧化碳。
【反思质疑】为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，化学老师用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。
实验装置如图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL备用的蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强开始缓慢减小，约10秒后振荡烧瓶，观察到压强明显减小，一段时间后压强几乎不变，最终烧瓶内压强为106.51KPa。压强变化曲线如图3所示。

(1)BC段压强上升的原因是： _______ 。
(2)D点压强大于B点，说明反应后压强略大于反应前容器内的压强，由此你的解释是 _______ 。

溶液与人们的生产､生活密切相关｡
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题｡

①t₁℃时，溶解度等于20g的物质为___________（填字母）；
②t₂℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量______150g（填“>”､“<”或“=”）；
③t₁℃时，A､B､C三种物质饱和溶液升温到t₂℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____｡
④t₂℃时，300gA物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体的质量是___________g｡
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液：
①溶解过程中玻璃棒的作用是___________｡
②对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________｡（填字母）
A．称量时，药品与砝码放反了（1g以下使用游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
③若用50g质量分数为15%的氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是___________｡

碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
Ⅰ、制备碳酸亚铁
图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。


【资料】40℃以上时，（NH₄）₂CO₃易分解。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ均为___________，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是___________（填字母序号）；
(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为___________；
(3)溶液B的颜色为___________，因为溶液中含___________（填离子符号），加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的温度不超过___________℃。
Ⅱ、探究FeCO₃性质
小组同学又对FeCO₃和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①FeCO₃在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe₂O₃能与盐酸反应生成FeCl₃和水，Fe₃O₄能与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃和水。
③FeCl₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe₂O₃；猜想2：固体成分是Fe₃O₄；猜想3：固体成分是FeO。
(4)有同学提出：猜想3不成立，理由是___________。
【进行实验】向FeCO₃和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。

实验编号	实验步骤	实验现象
a	向甲溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色
b	向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

【解释与结论】
(5)由实验a、b的现象可知， ___________（填“猜想1”或 “猜想2”）成立，则FeCO₃在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为___________。
(6)同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是___________。

关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用。下列说法正确的是 (填字母)。

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．催化剂一定能加快化学反应的速率

C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变

【任务二】定量探究催化剂的催化效果
小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学用如图所示装置进行实验，以生成40mL气体为标准(其他影响实验的因素均相同)设计下列三组实验；

实验 序号	5%过氧化氢 溶液/mL	其他物质质量	待测数据
1	20	/	a
2	20	0.5g淀粉粉末	b
3	20	0.5g二氧化锰粉末	c

(2)实验前检查装置气密性的方法是______。
(3)写实验序号2文字表达式_______。
(4)设计实验1的目的是______。
(5)上述实验中“待测数据”是指______；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b______(填“＜”、“>”或“=”)c。
【任务三】数字化探究催化剂的催化效果
分别取20mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。

(6)对比分析坐标图中的______点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(7)请从催化剂的角度解释上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：_______。

根据所学知识回答：
(1)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小明想检测该氢氧化钠固体是否变质，设计了如下方案：
方案㈠：取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质。你______（填“认同”或“不认同”）此方案，理由是：______。
方案㈡：取少量固体加水充分溶解，向其中滴入______溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠固体已变质。
(2)已知样品 A 中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品 B 中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。为探究样品成分，小明进行了如下实验：

①气体 C 的化学式为______，沉淀 F 的化学式为______。
②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为______。
③溶液 G 中一定存在的阳离子是______。
④样品 B 中一定不存在的物质是______，得此结论的理由是______。

海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：

(1)为除去粗盐水中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________（填字母序号）；

A．Na2CO3、NaOH、BaCl2

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3

(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有___________（填化学式）。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式___________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是___________。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液B（含有NH₄C1）中加入过量Ca（OH）₂，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。工业上氨碱法制纯碱的优点是___________，___________，缺点是___________。

某校实验室有一包固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、Ba(OH)₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

已知，步骤1中无明显现象。
请回答下列问题：
(1)溶液D呈     性(酸、碱、中)，原固体中一定不存在的物质是_______。
(2)白色沉淀A全部溶解的化学方程式为_______。
(3)步骤4所得红色溶液D中除指示剂外一定含有的溶质是_______。
(4)该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是____。

学校化学兴趣小组想测定一种铝土矿(含氧化铝和少量杂质，杂质不溶于水，且不参与任何化学反应)的组成，并配制一种溶液，进行如下图所示实验：

已知在实验过程中反应①和反应②消耗的盐酸质量相同。请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为      ；
(2)根据已知条件列出求解反应①中消耗氯化氢质量(x)的比例式 ；
(3)该铝土矿中氧化铝的含量为     ；
(4)向滤液B中加入39g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
(5)用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则浓盐酸和需加入水的质量比为      ；
(6)铝厂有上述铝土矿500t，若在冶炼过程中铝的损失率为10%，则理论上能制得含铝60%的镁铝合金的质量是     。

九年级化学兴趣小组在延时活动中设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究｡

任务一､定性探究
【进行实验】
步骤Ⅰ：组装仪器，________，装入药品｡
步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭｡而这一过程中白磷始终不燃烧｡
步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷____｡
【实验结论】
蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余｡
【实验反思】
①步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是__________｡
②实验中气球的作用是__________｡
任务二､定量探究
小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛､白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示｡

③根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是__________｡
④通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识__________｡
任务三､再探铁的燃烧
已知铁的氧化物有三种，分别是FeO､Fe₂O₃､Fe₃O₄，查阅资料得知颗粒直径为20~30纳米的铁粉在空气中能够自燃并生成红色的氧化铁｡
⑤请写出此种纳米铁粉在空气中自燃的化学方程式__________｡
⑥对比铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体的事实，可得出铁与氧气反应的条件不同，产物不同｡若8.4g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围为__________｡

化学兴趣小组为了某黄铜样品（仅由铜、锌组成）中单质锌的含量，做如下实验：已知反应1和反应2产生氢气质量相同，请回答下列问题：

(1)反应1的化学方程式为____________________________；
(2)根据已知条件列出10g黄铜样品中单质锌质量（x)的比例式______________；
(3)该10g黄铜样品锌的质量为_____________；
(4)若滤液b中溶质只有一种，将所得滤液b蒸发掉12.6g的水，最终所得溶液的溶质质量分数为______________；
(5)工业上欲用纯度为80%的闪锌矿（主要成分是ZnS)3.88t制取题中的黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，则可制得上述黄铜样品的质量为______________。