学进去

碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
Ⅰ、制备碳酸亚铁
图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。


【资料】40℃以上时，（NH₄）₂CO₃易分解。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ均为___________，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是___________（填字母序号）；
(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为___________；
(3)溶液B的颜色为___________，因为溶液中含___________（填离子符号），加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的温度不超过___________℃。
Ⅱ、探究FeCO₃性质
小组同学又对FeCO₃和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①FeCO₃在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe₂O₃能与盐酸反应生成FeCl₃和水，Fe₃O₄能与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃和水。
③FeCl₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe₂O₃；猜想2：固体成分是Fe₃O₄；猜想3：固体成分是FeO。
(4)有同学提出：猜想3不成立，理由是___________。
【进行实验】向FeCO₃和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。

实验编号	实验步骤	实验现象
a	向甲溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色
b	向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

【解释与结论】
(5)由实验a、b的现象可知， ___________（填“猜想1”或 “猜想2”）成立，则FeCO₃在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为___________。
(6)同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是___________。