学进去

为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是

选项	物质（杂质）	操作方式
A	CO（O2）	缓慢通过灼热铜网
B	Cu（Fe）	加足量稀硫酸，充分反应后过滤
C	CO（CO2）	缓慢通过灼热木炭粉
D	FeSO4溶液（CuSO4）	加入足量铁屑，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是硝酸钾、硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是____

A.20°C时硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量分数相等
B.80°C时硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降温至10°C，析出硝酸钾的质量大于硝酸钠的质量
C.硝酸钠中混有少量氯化钠，利用降温结晶可提纯硝酸钠
D.t°C时将质量均为mg的上述三种物质分别加入50g水，充分溶解只形成一种不饱和溶液，则m的取值范围为___________

细心的小琳发现，镁带表面有一层黑色的物质，为此她和兴趣小组的同学进行如下探究：
【探究一】黑色物质与稀硫酸反应
【实验】

操作	现象	结论
①取一段打磨光亮的镁条，放入试管中，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水不变浑浊	黑色物质与稀硫酸反应有二氧化碳生成
②收集镁条表面的黑色物质，加入试管中，再加入适量稀硫酸，，将产生的气体通入澄清石灰水中	___________

【探究二】黑色物质的成分
【查阅资料】①镁条表面的黑色物质是一种混合物，其中主要成分碱式碳酸镁可表示为；
②碱式碳酸镁具有碳酸镁的性质，也具有氢氧化镁的性质，Mg(OH)₂、MgCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
【进行实验】兴趣小组同学为进一步确定碱式碳酸镁组成，称取购买的碱式碳酸镁固体18.2g；装入硬质玻璃管，按如下图所示装置进行实验(假设装置A、C、D中所装药品均足量)。
   
装置连接顺序为A→B→___________ →___________(填“C”或“D”)。
【数据记录】碱式碳酸镁分解后，C装置试管和所盛溶液的质量增加3.6g，D装置干燥管和固体的质量增加6.6g。
【解释与结论】
（1）当反应结束后，继续通入空气的目的是___________。
（2）该碱式碳酸镁中a：b：c=___________。
【探究三】黑色物质形成的条件
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na₂SO₃)可与O₂发生化合反应。
【进行实验】根据镁条表面黑色物质的成分，联系铁生锈的条件，兴趣小组同学分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号	1	2	3	4	5
主要实验操作
实验现象	镁条始终无明显变化	镁条始终无明显变化	镁条始终无明显变化	镁条始终无明显变化	镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

【分析】
（3）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
（4）得出“镁条变黑一定与CO₂有关”结论，依据的两个实验是___________(填编号)。
【结论】根据上述实验，兴趣小组同学得出结论：镁条表而黑色物质的形成与_____有关。

小明同学想验证FeCl₃溶液显黄色是Fe³⁺的原因，下列实验无意义的是

A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅

我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH₃和CO₂为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
下列说法不正确的是（　　）

A．氯化钠由钠离子和氯离子构成

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．该生产工艺中CO2可以循环利用

D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

某实验小组在进行如下图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行如下探究，请回答以下问题。
       
资料：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性
(1)写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式____。
(2)若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。则酸废液中溶质为____ 。
(3)若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，过滤后，用pH试纸测得废液pH为13，该实验小组对废液中显碱性的物质，进行了如下实验：
【提出猜想】并进行了实验探究。
猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠 ；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠，请你再提出两种猜想：猜想四：____；猜想五：____。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量碱性废水滴加足量稀盐酸	____	猜想二、三可能成立
另取少量碱性废水，加入足量____，然后再滴加无色酚酞试液。	____	猜想二成立

A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示( “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。

(1)A物质是_______。
(2)B物质所属的类别是_______。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)E→F的反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)F→D发生复分解反应的化学方程式为_______。

化学兴趣小组的同学为了探究酸碱盐的性质，做了如下图所示的实验。
   
(1)实验一中观察到的现象为____,该反应的化学方程式为____。
(2)实验二中没有观察到明显现象，据此____（填“能”或“不能”）证明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。
实验结束后，小组同学对实验二溶液成分展开了探究。
【提出问题】实验二溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：CuSO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想二：CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH
猜想三：____。
以上猜想中，直接可以排除的是____，理由是____。
【实验设计】
(4)若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。

A．锌粒

B．氯化钡溶液

C．酚酞溶液

D．氢氧化镁

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

我区境内有很多溶洞。溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂。
某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成了碳酸氢钠(NaHCO₃) ？于是他们开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质情况)
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么?
【提出猜想】       
猜想一：溶质为Na₂CO₃
猜想二：溶质为NaHCO₃
猜想三：溶质为______。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二____(填“成立”或“不成立”)
②取实验步骤①中上层清液， 滴加适量稀盐酸	有气泡冒出	猜想一不成立。

【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
写出实验步骤①中发生反应的化学方程式：______；写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_____。
【讨论交流】小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是______。
【拓展应用】同学们回忆实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系______(填字母序号)。