学进去

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，在老师的指导下做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是___________。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象是（已知CaCl₂溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。
甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应，再发生反应。所以甲同学认为，乙同学实验时还应___________，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质（除酚酞以外）？
【查阅资料】①NaHCO₃的溶液显碱性，能使无色酚献溶液变成红色
②
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有___________（写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有___________（写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】
（1）猜想___________（填“1”或“2”或“3”）正确。
（2）乙同学认为甲同学的实验没有必要，你认为乙同学的理由是___________。
（3）要得到相同的结论，还有很多种方法。请你自行选择合适的药品设计实验方案并验证猜想___________。

向一定质量的Na₂SO₄、CuSO₄混合溶液中先后滴加150gBa(OH)₂溶液、100gH₂SO₄溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．m=4.66

B．a-e点溶液中的溶质均只有一种

C．所用硫酸的质量分数为5.88%

D．de的化学反应方程式为：

欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量，取 40g 该样品 (杂质不溶于水也不与酸反应) ，向其中加入 200g稀盐酸，恰好完全反应后，过滤，得到滤液 212.4g ，则该碳酸钠样品中含碳酸钠的质量分数是

A．29.9%

B．53%

C．66.5%

D．80%

密闭容器中盛有CH₄和O₂的混合气体，点燃使其充分反应，CH₄全部转化为CO、CO₂和H₂O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH₄和O₂的质量比为(　　)

A．4：13

B．3：10

C．2：7

D．1：4

要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是

	事实	解释
A	冰融化成水	分子间间隔变大
B	有机物的数目异常庞大	碳原子的排列方式不同
C	酸、碱、盐溶液都能导电	溶液中有自由移动的离子
D	碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳	组成中均有碳酸根离子

A．A

B．B

C．C

D．D

一只烧杯中盛有 7 g 由单质镁和氢氧化镁组成的固体混合物，加入 120 g 含氢元素质量分数为 10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 M。下列说法中，合理的是

A．生成氢气的质量为 0.2 g

B．原固体混合物中含有氧元素的质量为 3.2 g

C．不饱和溶液M 中 MgSO4 的质量为 18 g

D．稀硫酸中溶质的质量为 14.7 g

取7.8gCaCO₃和Fe的混合物放于一只烧杯中，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液105.5g。下列有关说法中，合理的是

A．生成氢气的质量是0.1g

B．生成CO2的质量是4.4g

C．原混合物中Fe的质量是5.6g

D．原混合物中CaCO3的质量是5g

王宏同学组装了下图实验装置，验证一氧化碳的部分性质并验证产物。

（Fe₃O₄黑色且具有磁性）
(1)写出图中标号仪器的名称：②______。
(2)实验中B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：______。
(3)C装置实验过程中的现象是______，其中反应的化学方程式为______。
(4)该同学实验完成后，发现C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量______（填“>”、“<”或“=”）0.28g。
(5)下列对该实验的分析正确的是______（选填编号）。
①实验结束时应先熄灭D处酒精灯。
②反应后得到的黑色粉末全部能被磁铁吸引，说明氧化铁已全部转化为铁。
③实验结束待玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁被重新氧化。
④反应结束时B装置硬质玻璃管中固体减少的质量为0.8g，则C中增加的质量为2.2g。
(6)①为研究实验产物的成分，王宏同学查阅了相关资料，得知一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程。又查知：FeO、Fe₃O₄均为黑色，且Fe₃O₄有磁性；FeO、Fe₃O₄都不与硫酸铜溶液反应。
②结合上述资料，王宏同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想：
猜想一：Fe与Fe₃O₄；猜想二：Fe与FeO；猜想三：Fe与Fe₃O₄和FeO。
③为了对产物固体的成分进行更客观的分析，王宏同学将所做实验整理如下：

实验内容	实验现象	实验结论
将反应后得到的黑色粉末用磁铁吸引	______	猜想一成立
将反应后得到的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中	______

某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】（1）稀有气体一般不与其它物质反应；（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。
【分析猜想】分析空气中各成分，进行猜想
猜想①是氧气       猜想②是氮气       猜想③是___________。
【实验一】镁带与氧气的反应
（一）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要时间的实验如下表：

实验	过氧化氢 的浓度	过氧化氢溶液 的质量（g）	二氧化锰的 质量（g）	收集时间（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

（1）第3次实验中，X的值应为________。
（2）实验结论：在相同条件下，________，过氧化氢分解得越快。
（3）写出过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的符号表达式______________。
（二）甲同学燃烧镁带，观察现象
打磨镁带，点燃，伸入盛满氧气集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁带与氮气的反应
I.收集纯净的氮气
II.在氮气中燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
III.实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁。
写出该反应的符号表达式_________________________________。
【探究结论1】
综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想______（填序号）成立。
【探究结论2】
如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值_______（填“偏大”或“偏小”）。
【实验三】甲同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究 兴趣小组同学设计了如图2所示装置来测定其中氧气的含量。

【实验步骤】请将下列实验步骤补充完整
①检查_______。
②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢通入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V₁mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行_____操作。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V₂mL。
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
【数据整理】经测定V₁=210mL,V₂=50mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为______（精确到0.1%）。
【实验反思】下列有关这个实验的说法中，正确的有_________。
A.步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V₁数值偏低
B.步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b
C.步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高

化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。
I．探究改进装置创新实验：
(1)创新实验小组，自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其性质的相关实验。

①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法________。
②检验C中收集满氧气的方法是________。
③C中收集满氧气后，打开弹簧夹看K₁、K₄，关闭K₂、K₃，其中打开K₁的目的是________。
④点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K₃，观察到的现象是________。
II．探究H₂O₂溶液的浓度对分解速率的影响
(2)反应速率探究小组用如下实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液（见下表），并使用传感器装置分别测定生成O₂的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。

试验编号	H2O2溶液的浓度（%）	H2O2溶液的体积（mL）	对应曲线
1	3.4	10.0	a
2	2.4	10.0	b
3	1.7	10.0	c（待绘制）

①根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________。
②请在答题卡的图上画出曲线c的大致位置及趋势________。
Ⅲ．探究H₂O₂溶液与84消毒液的反应
(3)兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H₂O₂溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】
84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似H₂O₂溶液分解加入的MnO₂的作用；
【进行实验】

步骤1：按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H₂O₂溶液。
步骤3：将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

①表中的数据x=________。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是________。
【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
③写出该反应的化学方程式________。
【拓展反思】84消毒液、H₂O₂溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
④生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________(多选，填字母序号)。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C.使用84消毒液的浓度越高越好
D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存