学进去

某工业废渣主要成分是Fe₂O₃,还含有CaCO₃和SiO₂(SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如图1。

已知:Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。请根据流程图回答下列问题:
(1)操作①的目的是_______。
(2)操作②的名称是_______,所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和_______。
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂。你认为实验室_______(填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
(4)Fe与Fe₂(SO₄)₃反应的化学方程式为_______,该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ.除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ._______。

取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）₂MgO+H₂O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强

B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO

C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等

D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g

某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。
项目一：如图1是甲同学对“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先加入50mL的水，右侧的量筒（量程100mL）内加入50mL水。再按图连接好仪器，按下灼热的玻璃棒，红磷立即被点燃
   
(1)燃烧结束并充分冷却后，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为33.6mL。甲同学实验测得氧气约占空气总体积的______ （用百分数表示）。
项目二：如图2装置，利用传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到三条曲线，变化趋势如图3所示。
(2)X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示______（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。
(3)结合Y、Z两条曲线综合分析，图3中AB段压强变化的原因是______；CD段变化的原因______。

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	NaCl溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	过滤
B	KNO3（NaCl）	H2O	蒸发、过滤
C	N2（O2）	足量铜粉	加热
D	稀硫酸（稀盐酸）	适量氯化钡溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

将一定质量的 CO 和 CO₂ 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混 合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO₂ 的质量比为（　　）

A．14∶11

B．11∶14

C．7∶11

D．11∶7

在实验室中做实验时，某同学将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错。
探究活动一：为什么会看到气泡？
【提出猜想】氢氧化钠溶液变质了。
【原因分析】氢氧化钠溶液与空气中的______反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成。
【结论】氢氧化钠溶液已经变质。
探究活动二：该氢氧化钠溶液的变质程度？
【提出猜想】猜想①部分变质；猜想②全部变质。
【实验验证】

实验	操作	现象	结论	化学方程式
（1）	取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞变红	______
（2）	取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生	______	______

【交流讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想①正确。而小张则认为猜想②也可能正确，理由是______。于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至______。静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：______。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【实验拓展】为了测定某变质的氢氧化钠样品的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。集气瓶中盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，理由是______。要测定出样品的纯度，需要测定的量有______。
   

化学的特征之一是通过化学变化创造物质，研究物质的相互转化是创造物质的基础。如图是甲、乙、丙三种物质间转化关系中的反应均为初中常见的反应（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去），如表选项符合该转化关系的是（       ）

选项	甲	乙	丙
A	CO2	CO	C
B	Cu(OH)2	CuCl2	CuO
C	CO2	Na2CO3	CaCO3
D	H2O	Na2CO3	NaOH

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学小组进行系列实验（装置气密性良好，各步骤均反应完全）。
   
步骤1：如图1，注入一定质量的稀盐酸，观察到澄清石灰水变浑浊。
步骤2：如图2，轻轻慢慢地推动注射器活塞，将80mL的二氧化碳注入氢氧化钠溶液中，始终未看到澄清石灰水变浑浊。
(1)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 _____。
(2)轻轻慢慢地推动注射器活塞的目的是_____，该实验能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生化学变化，试说明原因_____。
(3)处理废液时，将两个锥形瓶的剩余液体混合，观察到有气泡产生且得到溶液X。利用步骤_____（填1或2）小烧杯中的剩余物质，可鉴别溶液X的溶质成分，若观察到明显的现象，则溶质成分是_____。

某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：
   
(1)仪器 a 的名称______。
(2)实验室制取 CO₂的化学方程式为： ，可选用的发生装置是______（填序号）。制取干燥的 CO₂，用 G 装置干燥 CO₂，其中盛放的试剂名称为______。用 H 装置收集 CO₂，检验 CO₂集满的方法是______。
(3)如图中若试剂 X 为澄清石灰水，则①中发生的化学方程式是______；若②中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X 可能是______（填序号）。
   
a. NaOH 溶液 b. CaCl₂溶液             c.浓硫酸               d.稀盐酸
(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用 pH 传感器测出溶液 pH 变化的曲线如下图所示。
   
①AB 段溶液 pH 快速上升的原因是______。
②C 点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为______（填化学式）。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是______。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应______，不能认为反应已经停止。
(5)FeS 固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取 H₂S。写出实验室制取 H₂S 气体的化学方程式______。

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学在胡老师的指导下进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O。
【资料2】碱石灰为NaOH与CaO的混合物，可吸收CO₂和H₂O。
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
   
(1)草酸晶体在气体发生装置中分解，实验前应先 _____。
(2)实验过程中A、C装置中分别加入足量的NaOH溶液和浓硫酸，确保了进入D中的气体是纯净、干燥的CO，那么实验过程中B装置中的现象应该是 _____。
(3)写出D装置中主要成分发生反应的化学方程式 _____。
【数据分析与计算】
(4)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。实验前后称得E装置增重7.92g，则此铁红样品中铁元素的质量分数是 _____。
【实验评价】
(5)反思：胡老师指出了【问题讨论】中实验装置存在一个明显缺陷 _____。