学进去

如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

(1)a仪器的名称为______。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。
(3)小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是______（答出一条即可）。
(4)为了制取方便，小林同学设计了如图B，C，D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是______（填序号）。

兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：
      
【分析交流】
(1)方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？
   
【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验内容 （部分仪器略去）		______
实验现象	pH先减小后略增大	pH略增大	pH不变
实验结论	猜想______成立

【反思拓展】
(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。
(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。

实验室有14.0g碳酸钙和碳酸钾的固体混合物，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到15.32g的固体，则原混合物中含金属元素的质量为

A．1.32g

B．6.8g

C．7.2g

D．6.4g

利用黄铁矿（主要成分为FeS₂）制硫酸的主要工艺流程如下：

（1）粉碎黄铁矿的目的是______。
（2）利用反应釜1中产生的Fe₂O₃进行工业炼铁的化学方程式是______。
（3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有______。
（4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是______。

请回答下列问题。
(1)根据图1实验装置回答有关问题（温馨提示：无水CaCl₂具有吸水性）
   
①写出仪器X的名称______。
②实验室用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，若用C装置收集O₂，验满的方法是______。
③硫化氢（化学式为H₂S）是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H₂S气体，正确的装置连接顺序为____（用A、B…填空）。
(2)如下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：   
   
①图2实验一是测定空气中氧气含量，实验操作过程为：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为______（填序号），最后打开弹簧夹。
A.冷却到室温                 
B.用弹簧夹夹紧橡皮管
C.点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞
②图2实验二是蒸发食盐水的实验，当______时停止加热。
③图2实验三是探究燃烧的条件的实验，热水的作用是______。

学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
   
【探究一】溶解过程中的能量变化
(1)如图1所示，某同学将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，该同学由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。你是否同意该同学的结论并写出你的理由______。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图2所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：
(2)A试管中观察到的现象是______。
(3)B试管中观察到的现象是______。
(4)C试管中无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计如图3实验，观察到明显现象，证明了氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____，从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的_______（填化学符号）反应生成了水。
(5)D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入______，观察到有气泡产生。
【探究三】氢氧化钠的应用
(6)氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），求可以处理多少t造纸厂的废水。（2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

某同学用天平称量一个手机的质量，他在左盘放了95g的砝码，游码所对的刻度值为1.2g。则该手机的质量为

A．96.2g

B．93.8g

C．94.8g

D．95g

碳单质及其化合物的变化与我们的生产生活密切相关。
(1)金刚石、石墨和C₆₀都是碳元素组成的单质。下图中_________表示的是石墨结构。_________表示C₆₀的分子结构。 (填编号)

(2)用如图装置，按如下步骤进行实验。

步骤一：取一小块铜片，在酒精灯上加热至红热后在空气中自然冷却，铜片表面变黑。
步骤二：取少量木炭粉装入试管，将步骤一所得铜片放入试管，使其一半被木炭粉包埋。
步骤三：装好装置，充分预热后，先加热木炭粉包埋铜片的部分，观察到澄清石灰水变浑浊；然后着重加热未包埋部分，观察到铜片表面由黑变红。
步骤四：停止加热。待试管冷却后倒出管内物质，取出铜片用清水冲洗后观察到铜片光亮如初。
请回答如下问题：
①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是____________，铜片 表面变黑的反应的化学方程式是_____________________________________
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管________________；将木炭粉送至试管底部。
③“步骤三"中，木炭粉与氧化铜反应的化学方程式是____________________________ ： 澄清石灰水变浑浊是因为有难溶于水的碳酸钙生成，碳酸钙中含有原子团__________ (用化学符号表示)。使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是___________(填化学式)， 此反应的化学方程式是_____________________________________。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右边部分应该换成下列装置中的______或___ 。(填编号)

为测定碳酸钠和氯化钠组成的某调味液中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：取三份调味液各100.0g，分别缓慢加入20.0g、40.0g、60.0g一定溶质质量分数的稀盐酸中，实验数据如下表所示（忽略气体的溶解）。

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g	20.0	40.0	60.0
生成气体的质量/g	2.2	4.4	5.5

请计算：
(1)100.0g调味液与稀盐酸完全反应生成气体的质量为_____g。
(2)该调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）