学进去

下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．测定空气中氧气的含量

B．加热一定量高锰酸钾

C．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

D．加热等质量的氯酸钾

某化学小组受英国科学家法拉第所著《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛进行了探究。
[查阅资料]硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
[进行实验]

编号	实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ	用小刀从蜡烛上切一块石蜡，放入水中	石蜡浮在水面上，且石蜡块无明显变化	石蜡硬度小，密度比水___________，不溶于水。
Ⅱ		外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化	___________
Ⅲ		伸入焰心的导管引出白烟，且___________。	焰心处有可燃物
Ⅳ		澄清石灰水___________，硫酸铜粉末___________。	蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

[结论]蜡烛燃烧是___________(填固体、液体或气体)在燃烧，蜡烛在空气中燃烧的文字表达式为___________。

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH₄NO₃)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)。请按要求回答下列问题：
   
(1)步骤①中发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化，利用各组分的______不同进行分离。
(2)写出步骤③中发生反应的符号表达式______，催化剂在反应前后，本身的质量和____不变；氧气具有助燃性，写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式______。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有______个。

A—H是学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，E是淡黄色固体， F是一种有害气体，实验室可用水来吸收少量的F，G是白色固体，在反应③中，物质C在反应前后质量和化学性质不变。请根据下图回答问题。它们之间有如下图所示的转化关系：
   
请回忆所学内容，回答下列问题：
(1)写出物质C、F的符号：C______；F______。
(2)反应③的符号表达式为______；属_____反应。
(3)C在反应③中起_______作用。

“畜氧空气" 是指氧气含高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”井开展相关探究，进行以下实验。

实验一：混制“富氧空气”。
(1)写出图1中相关仪器的名称：A___________；E___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为_____，该反应的基本反应类型是_____，组装发生装置所需的仪器______(选填字母)。
(3)如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为60%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出80mL水，再通入氧气排出_____mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下。
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为VmL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V₂mL。
回答以下问题：
(4)实验前，先检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到______，证明装置不漏气。
(5)写出操作中红磷燃烧的文字表达式___________。
(6)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为___________(用含V₁、V₂的式子表示)。
(7)若读取V₁时俯视，读取V₂时仰视，则测得实验结果______。(选填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。
实验三：空气中氧气含最的再探究
(8)化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图。下列说法正确的是___________。(填字母)

A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快

B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应

C．三个实验中均为氧气过量

D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高

—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时，残留固体质量为20g。已知KNO₃在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是

温度/℃	10	40	55	70
溶解度/g	20	65	100	140

A．该硝酸钾样品为纯净物	B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液	D．55℃左右时KNO3完全溶解

下列实验目的通过对应实验操作能达成的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别空气与氮气	用带火星的木条分别伸入集气瓶，观察现象
B	探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应生成碳酸钠	向所得溶液中滴加酚酞试液
C	除尽氯化钙溶液中混有的HCl	加入过量碳酸钙粉末，过滤
D	分离碳粉和氧化铜	加热至固体质量不再减少

A．A

B．B

C．C

D．D

对如图所示实验分析正确的是

A．甲中有未溶解的氧化钙	B．操作Ⅰ、Ⅱ可能发生了一系列物理变化
C．丙中未溶物可能是氢氧化钙	D．Ca(OH)2溶质质量分数：甲<乙

图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是

A．室温下向饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复至室温

B．向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入双氧水

C．接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末

D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体

某混合物由、和组成，已知其中硫元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为

A．17.5%

B．36%

C．48%

D．58.5%