学进去

经过一年的学习，小刚同学依据描述书写了下列化学符号：①3个一氧化碳分子：3Co；②两个氢原子：；③碳酸钠；④结构示意图   对应的粒子：；⑤硫酸铁的化学式：；⑥-2价的氧元素：；⑦两个铵根离子：⑧由可得知锰的原子序数为54.94。其中正确的有

A．②③⑤

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．①③

四种元素的粒子，都具有相同的电子层结构。已知，则它们的核电荷数的大小关系是

A．

B．

C．

D．

某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：电解食盐水能产生氢氧化钠。为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。

【探究一】
(1)根据题意结合实验，写出电解食盐水的化学方程式：_______，检验待测液中有氢氧化钠的方法是_________。
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数，实验步骤如下图所示。

(2)步骤②实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是_______，实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“没影响”）。
(3)根据氢氧化钠和氯化钠的溶解度，分析如何从实验后溶液中提取氢氧化钠：_________。

	20°C	40°C	60°C	80°C
氢氧化钠	109g	129g	174g	314g
氯化钠	36g	36.6g	37.3g	38.4g

下列图像与对应叙述正确的是

A． 一定量的稀硫酸中加入锌粒

B． 向pH=1的溶液中加水

C． 加热KClO3和MnO2的混合物制O2

D． 一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液

为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
   
实验活动一：
(1)按如图所示完成实验，观察到石蕊溶液变为________色。
实验活动二：盐酸除铁锈
【进行实验】
向盛有生锈铁钉的试管中加入一定量稀盐酸
【现象与结论】
(2)铁钉表面红褐色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色，铁钉表面有气泡产生 。一段时间后，将铁钉取出，请用化学方程式解释溶液由无色变为黄色的原因：___________。
【归纳与总结】
(3)用盐酸除铁锈时________（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。
【提出问题】
(4)取出铁钉后，剩余溶液中溶质的组成可能有________种（填数字）情况。
【交流与讨论】
(5)同学们通过交流与讨论一致认为可滴加________（填药品名称），根据实验现象验证_____（填化学式）是否存在，即可确认溶质的成分。
实验活动三：测定碳酸钙和氯化钙混合物中碳酸钙的质量分数
【进行实验】
向一定量碳酸钙和氯化钙粉末的混合物中加入 100g 的稀盐酸充分反应后，得无色溶液，无固体残留。
【实验记录】
三位同学分别进行了共同的实验测定，并分工将实验步骤及相关数据记录如下：

	甲同学	乙同学	丙同学
实验步骤及相关数据	将所取固体称量，质量为21.1g	充分反应后，称量所得溶液的质量为116.7g	充分反应后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为 22.2g

【分析与计算】
(6)同学们利用所给信息，通过选择        的数据（填字母序号），经过缜密的计算可以准确的得出混合物中碳酸钙的含量。

A．甲乙

B．乙丙

C．甲丙

【反思与收获】
(7)小 F 发出了灵魂拷问，只需选择一种试剂_______（填化学式），通过溶解、过滤、洗涤、 干燥、称量的方法，结合甲同学数据，再经过一步计算即可得出混合物中碳酸钙的含量。同学们经过讨 论，一致认为小 F 同学的方法计算更为简便，为他点赞！

下列说法中，正确的是

A．质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9：10

B．在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28%

C．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比一定是2：3

D．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为N2O

在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．图②中的溶液是不饱和溶液

B．图③中的溶液是饱和溶液

C．图③中溶液的溶质质量为40 g

D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

实验探究一：探究空气中CO₂的含量已经达到影响人体健康的程度。
【查阅资料】空气中CO₂的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状:体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。
【提出问题】在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO₂的含量已经达到影响人体健康的程度？
【设计实验】依据CO₂的性质，设计检验方法。

	性质CO2	检验方法	预期现象
方法1	不能燃烧不支持燃烧	用燃着木条检验	燃着木条熄灭
方法2	与水反应	用 X 溶液检验	溶液由紫色变成红色
方法3	与石灰水反应	用澄清石灰水检验	澄清石灰水变浑浊

(1)根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是______________。
【配制样品】常温常压下，配制CO₂体积分数不同的气体样品。
(2)收集5 mLCO₂与空气混合，得到500 mL含CO₂________%的气体样品；收集25mLCO₂与空气混合，得到500 mL含CO₂_________%的气体样品。
【进行实验】常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO₂气体样品，分别进行以下实验。

方法序号	方法1	方法2	方法3
实验过程
空气	正常燃烧	溶液无明显变化	澄清石灰水不变浑浊
含CO21%的气体样品	正常燃烧	溶液无明显变化	澄清石灰水变浑浊
含CO25%的气体样品	正常燃烧	溶液由紫色变成红色	澄清石灰水变浑浊

【解释与应用】
(3)从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是______________。
(4)1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小陈同学想用上述实验方法检测教室内CO₂气体的含量，他应该选用的方法是______________(填方法序号)。
(5)2班小昱同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验，发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO₂的含量可能为____________。(填字母序号)。
A.1%以下       B.1%          C.1%-5%            D.5%以上
实验探究二：探究CO₂在不同条件下的溶解情况
为减少CO₂的不利影响，利用CO₂在水等溶剂中的溶解性来吸收CO₂是实现“碳中和”的途径之一。小霏同学做如下2个实验。
【实验1】探究CO₂在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO₂ (如图1)，待收集100 mL CO₂后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO₂体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h	0	0.5	6	12	24	48
排水法时CO2体积/mL	100	98.5	85.5	77	66	59
排食盐水法时CO2体积/mL	I00	99	93	90.5	89	88

(6)图1发生装置中反应的化学方程式为_____________。
(7)由上表数据分析：①能用排水法收集CO₂的理由是______________。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO₂更多的是___________(填“水”或“食盐水”)。
(8)海洋封存CO₂可能带来的危害是__________(写出1点即可)。
【实验2】探究植物油隔离对CO₂在水中溶解情况的影响
(9)小方设计并完成以下对照实验:用两个量筒分别收集100 mL CO₂倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO₂与水被植物油隔开(CO₂与植物油不反应)测得量筒内CO₂体积随时间的变化曲线如图2。分析图2可得出的结论是_____________。

下列四个图像与对应描述不相符的是

A．水通电，电解生成两种气体的体积变化

B．加热31.6g高锰酸钾，开始分解后固体质量的变化

C．等质量的三种碳酸钙分别与足量的同种稀盐酸反应时，CO2质量的变化

D．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧，容器内压强的变化

利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。按以下三个步骤依次进行实验：①塑料瓶敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列说法正确是

A．MN段能说明氧分子被分解

B．Q点氧气体积分数最低约为30%

C．PQ段的体积分数明显下降，说明氧气的密度比空气小

D．NP段和MN段的体积分数变化情况相比，说明温度升高分子运动速率加快