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火的使用推动了人类文明的进步。随着科技的发展，生活中的点火方式越来越使捷多样，但火柴仍是实验室常用的点火工具。火柴引燃过程：划动火柴→擦火皮（含微量易燃物）产生火星→引发火柴头燃烧。图乙是小丽设计的三种引燃火柴的方式，若F₁=F₂>F₃，且B、C的火柴棒与擦火皮夹角相同，则哪种方式更容易将火柴引燃?请用所学知识解释。

“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。

一、建设生态海岸带是海洋经济可持续发展的基础。
(1)绍兴海岸线有宝贵的滩涂资源。图滩涂中生活着浮游植物、浮游动物、滩涂杂草、螃蟹、鱼、贝、鸟等生物，其中属于生产者的是 _____ 。
(2)一般情况下，滩涂杂草吸水时，其根毛细胞液的溶质质量分数 _____（选填“>”、“<”或“=”）外界土壤溶液的溶质质量分数。
(3)围海造厂、海洋污染等行为会造成近海动植物因食物、环境等问题而减少甚至灭绝，这会导致滩涂生态系统的 _____能力减弱。
二、提升通江达海内河港是海洋经济发展的主通道。


(4)如图是上虞港集装箱吊机正在作业，随着船上货物增多，货船受到的浮力 _____ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)若货船从上虞淡水港出发入海，装货完毕后船身吃水位置在图甲“28”刻度处，那么在海上航行时，吃水位置在“28”刻度处 _____ 方（选填“上”或“下”）。
三、利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。
(6)盐化工是我国重要海洋产业、盐卤中主要盐类物质及其含量如图乙，利用盐卤生产金属钱的流程如图丙。由图乙可知，盐卤中含量最多的盐是 _____ ；流程图中操作A的名称是 _____ ；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的铁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁 _____ 克。
(7)地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有 _____ 。

两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量。
②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。请回答：
（1）图甲中加油层的目的是___________。
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是___________。
（3）第二组实验所用样品中Na₂CO₃含量是多少？
（4）第二组实验中，当pH=7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是多少？

杨梅（如图）是温州特产水果之一、杨梅树雌雄异株，即雄性植株只开雄花，雌性植株只开雌花，其花为风媒花。

（1）杨梅酸甜汁多，此性状是由___________决定的。
（2）我市某学校计划在生态园中种植1株雄性杨梅树和5株雌性杨梅树。为了使杨梅树能够在自然条件下完成传粉，某同学在设计6株杨梅树种植分布时，除查询植株的合理间隔距离外，还需查询的关键信息是___________。
（3）杨梅易滋生霉菌，霉菌繁殖会在果实表面形成白点。针对长有白点的杨梅是否可以食用，三位同学有不同的观点：针对上述三个观点，选择一个你支持的观点并说明理由。___________

项目学习小组在使用密度计时发现由于刻度不均匀，估读时误差较大，由此准备制作一个刻度均匀的密度计。
【小组讨论】
液体密度计是根据排开液体的体积变化判断密度大小；根据密度公式 ，想到是否可以通过密度与质量之间的关系来制作刻度均匀的密度计。经过查阅资料及深入讨论最后确定了制作方案。
【查阅资料】杆秤是我国古老的质量称量工具（如图甲），刻度是均匀的。使用时先把被测物体挂在秤钩处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，秤砣悬挂点对应的数值即为物体的质量。

（1）杆秤的工作原理是___________；
【产品制作】
器材：木棒、塑料杯、细线、刻度尺、金属块（代替秤砣）。
步骤：
①模仿杆秤结构，用杯子代替秤钩，先自制一根无刻度“密度秤”；
②杯中不加液体，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时（如图乙），将此时秤砣的悬挂点A标记为“0”刻度；
③杯中加水至a处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，将此时秤砣的悬挂点B标记为“___________？___________”刻度（单位g/cm3）；
④以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。
（2）在制作过程中，秤杆出现左低右高现象（如图丙），要调至水平位置平衡，秤砣应往___________侧移动；
（3）步骤③中，秤砣悬挂点B标记的刻度值应为___________；
【产品检验】用多种密度已知的液体对“密度秤”刻度准确度进行检验。
【产品升级】
（4）为了制作出精确度更高的“密度秤”，下列改进措施可行的是___________。
A.把秤纽位置往远离秤钩一侧移动       B.减小秤砣的质量
C.减少加入杯中的液体体积       D.换用更细的秤杆

在“制作生态瓶”的实践活动中，科学实践小组发现不同生态瓶中生物的种类和数量不同，瓶内生态系统的稳定性不同。他们想：当生态瓶中的水及水草数量一定时，动物的种类与数量怎样投放才能使生态瓶更稳定？于是通过实验来探究这一问题。可供选择的器材：容积为3升的透明塑料瓶、凡土林、新鲜河水、蒸馏水、水草、大小相近的健壮小金鱼和小田鱼各若干等。老师建议：①瓶中水为容积的，每瓶中投放植物3株、鱼不超过3条；②先探究鱼的数量对生态瓶稳定性的影响，再探究不同种类鱼的配比对生态瓶稳定性的影响。
（1）实验中选择的塑料瓶是透明的，其目的是___________。
（2）选择合适的器材，写出本实验的步骤。___________

我国西北某盐碱地，土壤中含有较多的可溶性盐，农作物因失水难以生存。在科研人员指导下，实现了在盐碱地上种植水稻，且亩产超过500千克。
材料一：盐碱地土壤和适宜普通水稻生长的土壤部分信息表

项目	盐分	pH
盐碱地土壤	0.6%~0.8%	8.2~9.6
适宜普通水稻生长的土壤	≤0.5%	6~7.5

材料二：为了能在盐碱地种植水稻，在种植前采取如下措施：
①选种：将多个水稻品种的种子试种在盐碱地土壤上，经过多年逐代培育，选择成活率高、生长良好的品种来种植。
②改良盐碱地：将淡水灌溉到盐碱田地，浸泡约一周后将水排出；利用当地丰富的富含腐殖质的牛羊粪，并加入以酸性物质为主的盐碱调节剂，经发酵后，给盐碱田地适当施肥。
结合上述信息并综合运用所学知识，对实现在盐碱地种植水稻的措施作出解释。

连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：

其生产过程中涉及到的主要化学反应有：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
请回答：
（1）I.“碳化”过程中需要的CO₂，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为________。
II.实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，干燥CO₂气体，可用的干燥剂是________。（填字母）
A．浓硫酸　　B．固体氢氧化钠　　C．生石灰
（2）I.该厂“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的________肥，它也可与Ca（OH）₂在加热时发生反应生成产品CaCl₂，同时还有NH₃和H₂O生成，写出该反应的化学方程式：________。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称________，它的重要用途有________（只写一种）。
II.实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母）________。
A．使用的漏斗叫长颈漏斗
B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品______（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
（4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度，该装置中仪器A的名称是________，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是________。（装置气密性良好）

如图甲所示的装置，电源电压U=10V保持不变，R₂=8Ω，导电性能良好的金属弹簧和金属指针P的电阻和重力均不计，金属块A的重力G₁=20N。R₁是一根水平放置的料细均匀、总长L=1m的金属棒，其电阻随长度均匀变化，总电阻为12Ω，两端都被固定在绝缘支架上，它对指针P无压力，且接触良好。绝缘板B重G₂=10N，当它从金属块A和地面间被抽出时，它的上下表面分别与A和地面之间产生的摩擦力为f₁和f₂，且均为接触面间压力的0.2倍。当P置于金属棒左端a点时弹簧恰好处于原长。
(1)当P置于金属棒的左端a点时，电流表的示数I₁为多少？
(2)用水平拉力F将B从A与地面之间匀速抽出，当金属块保持静止时求弹簧拉力F₁和水平拉力F的大小；
(3)用水平向右的拉力拉动金属块A，使指针P逐渐从最左端a点向右移动，直至运动到b点，试求出电流表的示数I和指针P移动的距离x之间的关系式，并完成的图像。

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：

部分实验步骤如下：
Ⅰ将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ实验毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m₁、m₂；
Ⅳ根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为________；
（2）该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为________；
（3）小金认为可以根据m₁这个数据，进而求出该样品中氢氧化镁的质量分数，是否可行________？