学进去

将CO和CO₂的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质量分数为

A．12%

B．36%

C．44%

D．64%

学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。
【活动一】探究金属与氧气的反应

(1)若利用图一进行铁丝燃烧实验时没有观察到火星四射的现象可能原因_______（写一条即可）。
(2)图二是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是_____（填序号）。
【活动二】探究金属与酸的反应
(3)为探究铁与盐酸反应剧烈程度的影响因素，兴趣小组做了以下实验，如图三所示，实验过程中可观察到铁粉产生气泡速率更快。由此得出的结论是_____，发生反应的化学方程式______。
(4)取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。
由图A可知：______（填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
A
【活动三】探究金属与金属化合物溶液反应
(5)兴趣小组同学想检测生产硫酸铜工厂排放的污水中是否含有硫酸铜，请你参与设计方案

操作	现象及原理（用方程式表示）	结论
将打磨过的铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象。	现象：__________。 原理：__________。	污水中含有硫酸铜

(6)铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是________（填化学式），要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是______（写一条）。
(7)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______mL刻度处，原因是_____。

(8)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18

小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，最终小强得出的结论是：温度越高，铁钉锈蚀越快。请你对他的结论给予评价：______。

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为________。
（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃
同学们讨论后一致认为猜想__________是错误的，理由是___________。
实验验证：取样，滴加_______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在_______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_____（填“一定”或“不一定”）变红。

某兴趣小组设计了一套制取纯净、干燥CO₂气体，并探究金属Mg的相关化学性质的实验，请回答相关问题。

(1)利用下列如图装置和相关药品进行实验。
①检查装置A气密性的操作是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后_______，即可证明装置不漏气，装置A中发生反应的化学方程式为_______，若想检验A中生成的气体，反应的方程式为_______。
②实验时应先_______，一段时间后再_______(填字母代号)。
a.点燃D处酒精灯             b.打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
(2)探究Mg与CO₂反应的产物
实验时，观察到D处Mg粉燃烧，有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是含镁物质。白色固体是什么物质呢？
【猜想假设】
猜想1：白色固体是MgO
猜想2：白色固体是MgCO₃
猜想3：白色固体是_______。
【查阅资料】MgO与稀盐酸反应无气泡产生，MgCO₃与稀盐酸反应有气泡产生。
【实验探究】取D中固体适量于试管，加入足量的_______，观察到有黑色固体不溶物，白色固体消失，_______的现象，则猜想1成立。
【交流反思】Mg与CO₂的化学方程式为_______。
(3)探究Mg与H₂O反应
金属镁可与热水发生置换反应生成氢氧化镁和密度最小的气体，金属镁与热水反应的化学方程式为_______。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色(溶于热水的氢氧化镁能使酚酞溶液变红)放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了，可能是氢氧化镁与空气中的CO₂气体反应，或氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而_______(填“增大”或“减小”)。

两个烧杯中分别装入等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同样的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，由图得到的的正确信息是

A．a点说明镁的金属活动性比锌强

B．b点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．C点时，消耗的两种金属质量相等

D．最终镁消耗的硫酸比锌多

同学们在实验室用排水法收集到了呼出气体，且通过以下实验比较了空气和呼出气体的成分差异。

探究一：比较空气与呼出气体中氧气的含量（如图1所示）
(1)图1实验中的现象为______，该现象说明人呼出气体中氧气的含量比空气中______（填“高”“低”或“不变”）。
探究二：如图2所示。
(2)图2实验的目的是______。
探究三：比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量（如图3所示）。

(3)为比较空气和呼出气体中二氧化碳的成分差异，同学按图3进行实验：人吸气时，应打开活塞A，关闭活塞B，此时观察到I瓶内的现象是______。人呼气时，应打开______，关闭另一个活塞，此时观察到II瓶内的现象是______。分析比较I与II中实验现象的差异，结论是______。

小明通过实验发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)、氧化铁混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【查阅资料】氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃-500℃。
【完成实验】按如表进行实验并测定分解温度。(分解温度越低，催化效果越好)

实验编号	实验药品	分解温度
1	3.0g氯酸钾	460℃
2	3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰	248℃
3	3.0g氯酸钾和0.5g氧化铜	267℃
4	3.0g氯酸钾和Xg氧化铁	290℃

【分析数据，得出结论】
(1)写出实验2中反应的符号表达式：_______。
(2)实验3反应结束后，氧化铜的质量为________g。
(3)小云从图2选择该实验的最佳发生装置是__________。
(4)实验4中X的值应为_______，由实验1与实验_______(填实验编号)对比，证明猜想合理；由表格中的实验的数据可以判断出______的催化效果最好。
(5)通过实验测得的数据，小云绘出了部分图示如图1，请帮他完成该图_______。
【结论】
(6)通过该实验探究，得到的结论有_______(填字母)。

A．催化剂可降低反应温度	B．二氧化锰只能催化氯酸钾的分解
C．催化剂可改变产物的质量	D．催化剂的质量和性质在反应前后不变

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

(1)请写出图中标号仪器的名称：①________、②________。
(2)实验室制取氧气也可以用过氧化氢和二氧化锰混合在一起反应，此种方法制取氧气的发生装置选择图中___（填字母），反应的符号表达式为____________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___（填字母）。
(4)如用装置C收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是_________________。
(5)注射器E可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处
②将注射器E连接到装置A的导管口处
③缓慢拉动注射器E的活塞，观察到_________________，表示装置A的气密性良好
(6)实验室用装置A制取氧气时，如用注射器E替换长颈漏斗，优点是________________。
(7)装置F中的实验现象：____________________________；水的作用：____________________________。

在SO₂和SO₃组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3: 7，混合物中SO₂和SO₃质量的最简比为

A．3：7

B．2：1

C．8：5

D．4：5

为深度学习酸、碱、盐有关知识，17中化学兴趣小组开展了下列探究活动。

(1)探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是________；
②图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达c点的是________（填字母序号）。
A.锌粒          B.硝酸银溶液          C.无色酚酞试液          D.氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为_____；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】

实验步骤	实验现象
步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应	________生成
步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加________	溶液变红色

【实验结论】氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。
【总结与交流】在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：________（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因________。
【反思与评价】同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑________。