学进去

Na₂CO₃和NaHCO₃是初中常见的两种盐，具有相似的化学性质。为鉴别两种物质，小帅和小美分别设计了以下三组实验。（已知：CaC1₂溶液呈中性）

（1）以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验__________。
（2）请写出试管E中发生反应的化学方程式___________。
（3）对于试管D中出现的“异常”现象，小美查阅资料发现：

Ca(OH)2少量时	2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca(OH)2过量时	NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+2H2O

【提出问题】可见，生成的沉淀为CaCO₃，那么反应后的溶液中含有什么溶质呢？
【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想：
①Na₂CO₃、NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③Na₂CO₃、NaOH   ④NaOH   ⑤__________。
【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验：
（4）小帅取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到__________的现象，证明猜想④⑤错误。
（5）为了探究剩余猜想，小帅设计了以下实验方案：

小美提出应将Ca（OH）₂溶液换成__________（填化学式）溶液。试剂甲不可能是以下试剂中的__________（填序号）。
a.CO₂ b.Ca(OH)₂ c.Na₂CO₃溶液                  d.稀盐酸
【实验结论】两位同学按修改后的方案进行实验，得出猜想③正确。

KClO₃、KCl和KC₂O₄在不同温度下的溶解度如下表所示。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	10	20	30	40
KClO3	3.3	5.2	7.3	10.1	13.9
KCl	28	31.2	34.2	37.2	40.1
KNO3	13.9	21.9	31.6	45.3	61.3

   
(1)实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶（见上图），这瓶试剂最不可能是          （填序号）

A．KClO3

B．KCl

C．KNO3

(2)实验室用KClO₃制氧气，从剩余固体中回收MnO₂，不会用到的操作是          （填序号）

A．溶解

B．过滤

C．洗涤

D．蒸发

(3)若将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40℃范围内会有________个两线交点。
(4)下列说法正确的是        （填序号）

A．30℃时，配制三种物质的饱和溶液，KClO3所需溶剂的质量一定最大

B．20℃时，分别将KCl、KNO3的饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KCl<KNO3

C．保持温度不变，将KCl的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大

D．KCl溶液中混有少量的KNO3，可通过蒸发结晶的方式提纯全部的KCl

下列四个图像中定能正确反映实验变化关系的是

A．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn，反应后的上层清液中加入稀盐酸

B．向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管中分别加入等浓度的H2O2溶液

C．向稀硫酸中加入适量BaCl2固体

D．向H2SO4和MgSO4混合溶液中逐渐加入过量Ba（OH）2溶液

为验证质量守恒定律，某实验小组设计并规范地完成了以下实验。

【实验原理】
(1)锥形瓶里发生反应的化学反应式为_______。
【实验现象】
(2)一段时间后，观察到铁钉表面有红色固体产生，溶液仍为蓝色，根据现象可知此时锥形瓶的溶液中除了水以外还有_______（填化学式）。
(3)进一步仔细观察，发现溶液里有少量小气泡向上留出，天平最终_______（填“平衡“或“向左倾斜”或“向右倾斜”）。
【提出问题】实验过程中产生的气体是什么?
【继续实验】
(4)针对此问题，组员们各自进行猜想并验证，其中无意义的是______（填序号）。

A．小赵认为产生的气体是H2，他将燃着的小木条放在导管口，无明显现象

B．小钱认为产生的气体足O2，他将带火星的小木条放在导管口，无明显现象

C．小孙认为产生的气体是NH3，他将沾有酚酞溶液的滤纸条放在导管口，无明显现象

D．小李认为药品可能变质或被污染，更换后重复实验，现象与原实验相同

【交流反思】
(5)小组同学查阅资料得知硫酸铜溶液显酸性，铁在酸性溶液中能产生H₂。小赵完成实验时无明显现象的原因可能是_______。
【实验结论】
(6)在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在_______装置中进行。

某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：_______；
猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

	主要操作	主要现象	实验结论
甲	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	_______	猜想一正确
乙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_______(填“快”或“慢”)
丙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_______(填“能”或“不能”)燃烧。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与_______是否反应。

氯酸钾为白色固体，熔点为 356℃，受热分解会释放氧气。李明同学利用图 1 所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图 2 所示。下列说法不正确的是

A．因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图 1 试管口略向上倾

B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气

C．由图 2 可知氯酸钾在 356℃时就开始大量分解产生氧气

D．图 2 表示氧气体积分数的曲线为乙

某项目小组探究分子的特性时做了以下实验。
（温馨提示：浓氨水有挥发性，挥发出的氨气溶于水能使无色酚酞试液变红）
【实验探究一】研究温度对微粒运动速率的影响。同学们进行图1所示实验时闻到氨气强烈的刺激性气味，于是对实验装置进行改进（如图2）。

【实验操作】步骤一：向B、D、F三支试管中分别加入的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色；步骤二：向A、E试管中分别加入浓氨水，立即用带有橡皮塞的导管按图2连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧杯中。
【分析讨论】
(1)图1实验中能观察到湿润的酚酞试纸________。与图1实验相比，改进后实验2的主要优点是________。
(2)改进后的实验中使用了F试管，作用是________。
(3)步骤二将E试管放置在盛有热水的烧杯中，B、D试管中先出现颜色变化的是________（填“B或D”）试管，由此可得出温度对微粒运动速率的影响是________。
【实验探究二】查阅资料：①浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；②氨气分子的质量小于氯化氢分子。
【实验操作】如图3所示，烧瓶A中盛有浓盐酸烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。实验开始时打开弹簧夹a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，而且d处白烟最浓厚。

【分析讨论】
(4)d处白烟最浓厚，说明分子质量对微粒运动速率的影响是_______。
【实验探究三】先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入）加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图4所示。
(5)该实验现象可以说明的分子性质是________、________。

规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
(1)某同学在进行物质的称量操作，如图所示，回答下列问题：

①图1中所表示的食盐的质量为_______g，称量时发现指针向左偏转，这时应该_______；若食盐与砝码的位置颠倒了，读数仍为图1，则食盐的质量为_______g。
②图2中所表示的液体的体积是_______mL，该同学若要量取的液体，在上面的基础上，应该用_______再向量筒中加入该液体。
③如果该同学在量取该液体时，没有保持视线水平，而是俯视，则量取的实际体积（填“大于”或“小于”）_______。
(2)根据下图回答问题。
①如图1所示，若装置的气密性完好，则双手握住试管外壁后观察到的现象是________，手离开一段时间后末端导管口的现象是________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
②过滤操作如图2所示，指出其中的错误之处：①________，②________。

电解水实验的探究。

(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体分别为_______、_______，反应的文字表达式为_______。属于_______反应类型．检验b管中气体的方法是（写出操作、现象及结论）_______，据此，得到氢气的用途是_______。
(2)图2是水发生两种交化的微观图示。甲、乙两种变化中属于物理变化的是_______（填“甲”或“乙”），从微观角度判断该变化是物理变化的依据是_______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”） _______能量。
(3)图1中的化学变化是在通电的条件下发生的，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是_______。这个变化中最小的粒子是_______（填符号）。由电解水的微观过程可知，化学变化的实质是________。
(4)小张从图2中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有_______。

A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子

B．化学反应前后分子的个数不变

C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

(5)小张通过化学学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是_______。

A．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水

B．反复多次实验查找原因

C．检查实验装置是否漏气

D．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功

某学生小组对过量炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。

提出假设：该反应的气体产物全部是。
设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气条件下与过量的炭粉完全反应（如图），根据化学反应前后元素质量守恒进行定量分析。
查阅资料：氮气不与碳、氧化铜发生反应；一氧化碳难溶于水且不与石灰水反应。
实验分析：
a．检查装置气密性，将氧化铜与炭粉混合均匀后放入玻璃管中，称得玻璃管和固体的总质量为，按如图装置连接。
(1)b．加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，其目的是______。
(2)c．夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，观察到试管中石灰水变浑浊，其化学方程式为______；
d．完全反应后，打开T，通入一段时间氮气，熄灭酒精喷灯，待装置冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为，B中石灰水充足（不考虑从B中带出来的水蒸气），且增重；
得出结论：
(3)若提出的假设成立，的关系是：______；
(4)组成员通过实验数据分析发现假设不成立，认为生成气体中有一氧化碳和二氧化碳两种气体。若所用CuO全部参与反应，则生成气体混合物的质量m取值范围是______；
(5)实验反思：生成一氧化碳的反应可能是______（用化学方程式表示）。