学进去

现有12.2g碳酸钾、碳酸钠的混合物与100g7.3%的稀盐酸恰好反应，得不饱和溶液下列说法正确的是

A．产生二氧化碳的质量为4.4.g	B．混合物中金属元素的质量为6.2g
C．过程中有气泡生成	D．所得溶液质量为108g

实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体部分变质的情况。下列说法正确的是

A．甲溶液可以选择溶液（查阅资料得知：溶液显中性）

B．氢氧化钠固体变质的原因是与空气中二氧化碳发生了化学反应

C．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

D．步骤Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

下列实验方法不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体	加水溶解
B	除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢	先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C	分离NaCl、MnO2固体混合物	加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D	探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应	向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	HCl气体（H2O）	通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体
B	KCl（MnO2）	加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
C	NaCl溶液（Na2CO3）	加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
D	CaCl2溶液（HCl）	加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的溶质有_______;
(2)途中b点表示的含义是：__，此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为___g;
(3)计算稀H₂SO₄的溶质质量分数____。(写出计算过程，结果精确至0.1%)。

游大湿地，做深呼吸！学习小组同学想测定湿地空气中氧气的含量，给游客做“深呼吸”提供数据上支撑！
【仪器用品】铜粉、硬质玻璃管（相同规格2支）、橡胶塞（相同规格2个）、量筒、酒精灯、铁架台（带铁夹）、气球、注射器。
【实验原理】如图所示，发生反应的文字表达式为______，这个反应属于______反应（填反应类型）。

【实验步骤】
①将一支硬质玻璃管注满水，塞上橡胶塞。然后打开中橡胶塞，将水倒入量筒中，记录体积。
②如图所示：在另一支硬质玻璃管中装入铜粉，塞上橡胶塞，用小气球密封玻璃管口。移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后插入橡胶塞中、根据酒精灯的高度，将玻璃管固定在铁架台上。
③用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞。
④停止加热后，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。

硬质玻璃管的容积	反应前注射器中气体体积	反应后注射器中气体体积	反应消耗的氧气体积
40 mL	15 mL	4 mL	______

【实验现象】硬质玻璃管中观察到______；
【实验结论】先填写表格中的空白，由此得出的结论是______。
【反思评价】
①有的同学提出在【实验步骤】第①步实验前，还应该______；
②实验中准备两支“相同规格”的硬质玻璃管，一支用水测出硬质玻璃管的体积，用另一支加热铜粉，然后测气体的减少值。有同学提出这种用两支玻璃管的设计不够严谨，你的看法是______（填 “同意”或“不同意”），简要说明理由______；
③加热过程中要不断推拉注射器活塞，这样做的目的是______。
【表达交流】大湿地空气中氧气含量丰富，空气质量优，是旅游度假、放松身心的好去处。

登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH₂）。某化学兴趣小组取一定量的CaH₂加入NaCO₃溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为碳酸钙。
【查阅资料】氢化钙固体（CaH₂）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。
【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外，还可能含有什么？
【提出猜想】猜想一：Ca（OH）₂；猜想二：Na₂CO₃ 猜想三：Na₂CO₃、Ca（OH）₂，同学们一致认为猜想三不成立，请用化学方程式说明原因_______。
【实验探究】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	无明显现象	猜想一_____
步骤二	另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸	_____	猜想二不成立

【交流研讨】甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是_____。该同学采用以下两种方法，都证明了猜想二成立。
方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量_______溶液，有白色沉淀生成。
方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入_______，有气泡产生。
【拓展思考】CaH₂作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是_______。

粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是_______；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是_______，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。
(2)用氯化钠来配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时，需要选用的量筒的规格是_______（从10mL、50mL、100mL量筒中选择），从上图选出配制该溶液的图示步骤依次是_______，若量取水的过程中，仰视读数，则配制氯化钠溶液的质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的_______不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
(2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业生产中，反应I的化学方程式是_______。
②上述工艺流程中，发生中和反应的是_______（填序号）。
③从海水中提取MgC1₂历经步I、Ⅱ、Ⅲ三步转换的主要目的是_______。
(3)如图是某化工企业生产纯碱的部分工艺流程示意图：

查阅资料知：氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
①向饱和氨盐水中通入足量的CO₂，生成NaHCO₃反应的化学方程式为_______。先通入氨气的目的是_______。
②母液中碳酸氢钠是否饱和？_______（填“是”或“否”）。若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量Ca（OH）₂，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。

“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl₂、MgC1₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：

(1)操作①的名称是_______。操作①之后得到的固体有_______种（除泥沙以外）。
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是_______。
(3)溶液E中含有的杂质离子有_______（写离子符号）。
(4)除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaC1多，其原因是_______。
(5)NaC1溶液通电时生成Cl₂（黄绿色气体）、H₂和NaOH的化学方程式为_______。
(6)NaC1O溶液能与空气中的CO₂反应而变质，所以“84”消毒液应_______储存。