学进去

向AgNO₃和Mg(NO₃)₂溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是

A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生	B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn	D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2

碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如图所示。（已知：①金属氧化物能与酸反应，二氧化硅不与酸反应；②其他杂质不溶于水或酸）

(1)粉碎机内将焦炭粉碎的目的是_______，酸洗池中除去的物质是_______，酸洗后为将固体和溶液分离可进行_______操作。
(2)电阻炉中是焦炭与二氧化硅的主要反应场所，在高温条件下产生碳化硅和一种具有可燃性的氧化物，该反应方程式是_______，其中C具有_______性（填“氧化”或“还原”）。
(3)关于电阻炉中反应的说法正确的是______。

A．SiO2是由Si原子和O2分子构成

B．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量

C．反应前后元素的化合价均未发生变化

D．产物中的氧化物在工业上可用于冶炼金属

(4)从环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是______（写一条）。

某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了如下探究:
【实验探究】

实验编号	实验操作	实验现象	实验分析或结论
			实验分析	实验结论
①		有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢能分解，但是______	氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
②		________	氧化铜能加快过氧化氢的分解速率

(1)写出实验②中发生的反应的化学方程式:___________________________________。
【交流反思】实验过程中加入两支试管中的过氧化氢溶液应满足的要求除了体积和温度相同之外，还要保证___________相同。
(2)小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“结论”，他补充设计了以下两个探究实验。
实验一:称量反应后的固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是证明___________。
实验二:另取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，其余操作同实验②，其目的是证明___________；小明在进行实验时，发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是____(填“吸热”或“放热”)反应。
【实验拓展】小红同学用MnO₂、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作:取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。然后改用等量含另一种催化剂的海藻酸钠微球，重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
      
(3)每次实验时，海藻酸钠微球数应保持相同的原因是_________________________。
(4)用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_________________________。
(5)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_________________________。

结合下图回答下列问题：
   
(1)仪器C的名称是______；
(2)甲、乙、丙三个操作正确的是____ ；选择其中一个错误的操作进行改正：____。
(3)气体的制取是重要实验技能。
①某同学选择C、D组成发生装置制取氢气，并采用下图所示方法检查装置的气密性, 若装置的气密性良好，则松手一段时间后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是_____(填现象代号)。

   
②实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择_______组成发生装置(填代号,下同)；反应方程式为______。为了研究用向上排空气法和排水法收 集的氧气浓度是否有差异，某化学学习小组做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。

收集方法	向上排空气法			排水法
O2浓度/%	79.6	79.7	79.8	90.0	89.8	89.3
O2平均浓度/%	79.7			89.7

Ⅰ：用排水法收集氧气时，以观察到____为氧气集满的标准；
Ⅱ：向上排空气法收集到的氧气浓度只有 80%左右，下列说法错误的是_____。
A 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右
B 氧气的密度略大于空气的密度，无法将空气排尽
C 当观察到带火星木条伸到瓶口验满，木条复燃时，集气瓶内还有剩余空气
③实验室用电石(主要成分为 CaC₂)和饱和 NaCl 溶液制取乙炔(C₂H₂)可燃性气体， 该反应猛烈，为了获得平稳气流，应选_____组成发生装置。用操作甲检验
乙炔的纯度时，产生尖锐爆鸣声，说明收集气体__________。
(4)下图为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前止水夹 K₁、K₂、K₃均关闭)。
实验过程：

   
a向下推注射器，将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。
b 打开K₁和K₃，C中部分 液体流入A。
c关闭K₁，打开K₂，风哨鸣叫，B中部分液体流入C。
①实验过程b中C中部分液体倒吸入A的原因是____(用化学方程式表示)。
②若A中溶液的溶质换成Ba(OH)₂，则注液时产生现象是____。

A、B两种元素，已知A元素的原子的核电荷数为a， A^3-与Bⁿ⁺的电子层排布相同，则B元素的原子的核电荷数为

A．a+n+3

B．a+n-3

C．a-n+3

D．a-n-3

据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色）、Pd （钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（ 假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O₂+H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O）

(1)步骤②中产生的气体的用途_____（写一种），滤渣2中含有的金属是_____。
(2)步骤⑤反应的化学方程式_____。该反应属于_____。
(3)步骤③中检查铁粉是否足量的方法是_____。

下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是

A．向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

B．等质量的 M,N两种金属（相对原子质量 M>N,活动性M>N，化合物中化合价均为+2价）与足量酸反应

C．向一定量大理石（ 杂质不参加反应） 中滴加稀盐酸

D．红磷 在密闭容器中燃烧

小瑾同学按下图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，错误的是（ ）。
   

A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色

B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物

C．烧杯③中的溶液中，一定含有 Fe2+、Cu2+、Ag+

D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量

竖炉冶铁工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是____________________________________________，冶炼出的铁水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_____________________。（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________________________。

现有四种含铁化合物：①FeO ②Fe₂O₃③Fe₃O₄④FeS，其中含铁元素的质量分数最大的是__________（填序号，下同）；相同质量的①氢气 ②甲烷③一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量由小到大的排列顺序为_________。