学进去

铜及其氧化物材料-包括Cu、Cu₂O、CuO，在催化、光电子学和电子器件等领域具有广泛的应用前景。
(1)铜的制备：古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃】上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成Cu。第一步：Cu₂（OH）₂CO₃受热分解得到CuO；第二步：。孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃中包含的原子团的离子符号为：________、________。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾与铁金，久之亦化为铜”，叙述的就是硫酸铜溶液和铁反应，请写出该反应的化学方程式：________。
(2)Cu₂O的制备：干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如图1：

①Cu₂O读作________。
②粉碎机中，发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为______
(3)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。一种甲烷气体燃料的化学链燃烧技术示意图如图图2。图2中，载氧体I、载氧体Ⅱ都是由CuO、Cu₂O组成的混合物。“空气反应器”中发生的反应是。回答下列问题：
①氧元素的质量分数：载氧体I______载氧体Ⅱ（填“>”“=”或“<”）。
②“燃料反应器中，反应的生成物是H₂O、CO₂和________。
③与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了燃料和空气直接接触，便于分离和回收较纯净的CO₂。减少CO₂排入大气有利于减缓的环境问题是________。

某气体经测定只含碳、氧两种元素，且碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是

A．CO	B．CO2
C．CO2与O2的混合气体	D．CO与CO2的混合气体

如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
   

A．反应物中包含两种化合物	B．该反应属于化合反应
C．该反应前后元素种类不变	D．发生反应的分子个数比为

某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可上下移动，干燥管内装有干燥剂。下列说法正确的是（       ）

①实验过程中，先检查装置的气密性，再装入药品；
②将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，均能达到实验目的；
③实验中，只须将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，反应即可停止；
④若用装置Ⅲ收集氧气，可将带火星的木条伸入瓶中验满；
⑤若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会对测量结果无影响。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①⑤

D．①②④

为了探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见表)，并设计了以下实验。

实验编号	氯酸钾的质量	催化剂及其质量/g	温度/℃	反应的时间/s	待测值
①	2.0	无	330	100
②	2.0	氧化铁0.5	330	100
③	2.0	二氧化锰0.5	330	100
④	2.0	二氧化锰		100

(1)通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是________。
(2)进行实验②和③，并进行对比，其实验目的是________。
(3)要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验________和实验________进行对比。
(4)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则二氧化锰的质量是________g，控制的温度是________℃。若实验③的待测值小于④，则得到的实验结论：________；实验③反应的文字或符号表达式：________。
II.探究氯酸钾和氧化铁(Fe₂O₃)的质量比会不会影响反应的快慢?

(5)调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制备氧气，整理数据绘制出图图甲，从图甲中得出KC1O₃和Fe₂O₃反应的最佳质量比是________。
(6)测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接(如图图乙所示)，为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的________(填A或B)。
(7)测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果________(填偏大，偏小或不变)。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是________。
(8)如图甲所示，在KClO₃和Fe₂O₃质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因是：________。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。
I.实验室欲用溶质质量分数为30%的H₂O₂溶液和MnO₂，制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：

(1)为获得平稳的氧气气流，图1中发生装置最合适的是________(填标号)；发生反应的文字或符号表达式为________。
(2)已知铂丝也可以催化H₂O₂分解制取氧气。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是________，此时应进行的操作是________。
(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是________，反应的文字或符号表达式为________。集气瓶中预先加少量水的作用是________。
II.将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，可探测到H₂O₂的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

(4)下列说法不正确的是________(填字母序号)。
a.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
b.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
c.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
(5)图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是________。

推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子

B．由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定是由同种分子构成的

C．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子

D．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化

化学小组对蜡烛的燃烧进行探究，如图。

Ⅰ.蜡烛燃烧过程探究。
（1）对蜡烛火焰温度的探究实验：点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图所示，可得出的结论是______。
（2）对焰心所含物质的探究：点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。同学们对该物质主要成分提出猜想：①二氧化碳 ②水蒸气 ③石蜡蒸气
【继续实验】立即将注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧。说明猜想______（填序号）正确。
【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”______（填“能”或“不能”燃烧。
【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡受热熔化，在烛芯处形成气态石蜡后才燃烧。
Ⅱ.对蜡烛熄灭原因的探究。
同学们对图1实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。
【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。
【探究与结论】甲同学收集 1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。

根据实验现象可知：假设①______（填“合理”或“不合理”）。
【改进方法】乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是______。
A.实验开始时，密封装置内是纯净的氧气
B.蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽
C.蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳
D.氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭

某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A．乙一定是该反应的催化剂

B．该反应可能是实验室用氯酸钾制取氧气

C．甲、丙相对分子质量比为4:15

D．若继续反应至丙为55g，丙刚好是丁质量的5倍

某课题组利用数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究，将一定量白磷放入试管并将试管置于60℃热水中，一会儿白磷燃烧，t₃时推注过氧化氢溶液，实验装置及数据曲线如下。已知：白磷燃烧现象及燃烧产物与红磷燃烧相同。下列说法正确的是

A．0~t4气球先膨胀后变瘪

B．气球的作用只是防止生成的P2O5污染空气

C．t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈

D．t3~t4对应的温度升高，说明过氧化氢分解放热