学进去

某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】
(1)猜想一：只有______；       猜想二：只有CO；       猜想三：既有CO₂又有CO。
【查阅资料】
a．浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
b．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
【实验步骤】
连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省）：
   
步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；
步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯对硬质玻璃管加热。
步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
【实验分析】
(2)若观察到氯化钯试纸______，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立。
(3)若观察到______，则猜想三成立。
(4)若猜想一成立则B中发生反应的方程式：______。
【实验反思】
(5)该实验开始前通一会儿N₂的目的是______。实验过程中硬质玻璃管中的现象是______。
(6)实验结束时，熄灭酒精喷灯的同时停止通入N₂，有同学认为在实验过程中装置D没有作用，可以去除，你认为是否可行？______（填“可行”或“不可行”），请说明理由______。

如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是
   

A．t2℃时溶解质量由大到小的顺序是甲>乙>丙

B．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液

C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化

D．如果乙溶液中混有少量甲，可用冷却结晶的方法提纯乙

钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．

（1）如图1是钠的原子结构示意图，钠在反应中失电子后形成离子的符号是_____．
（2）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为_____．
（3）配制一瓶符合如图2所示的氯化钠溶液，需氯化钠_____g；小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了，请写出他操作中可能出现的错误（提示：1g以下用游码，至少答出两点）_____．
（4）如何测定一瓶苏打水的酸碱度（写出实验操作步骤）_____．
（5）小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为_____．
（6）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工作中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少_____？

将混有高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热反应一段时间后，试管中剩余物不可能有（   ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中发生了物理变化	B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一	D．上述流程中KOH可以循环利用

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，己知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为

A．58%

B．62%

C．72%

D．78%

铜是人类较早冶炼和使用的金属。
Ⅰ.见证历史
《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。  

查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H₂O和CO₂。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(1)碱式碳酸铜受热分解的文字表达式是___________。
(2)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是___________。
(3)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是___________。
Ⅱ.立足当下
有文献报道：在氢气与氧化铜反应的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。铜不与氨水发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。
实验一：设计如图实验装置，开展氢气与氧化铜反应的实验并检验固体产物。

(4)氢气需现制现用，实验时向锌中加入稀硫酸，反应除了氢气之外还会生成硫酸锌，写出反应的文字表达式：___________。该发生装置的优点是___________。
(5)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到___________，证明固体产物中有氧化亚铜。
(6)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新的储氢合金材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，经测定该原子簇带一个单位的负电荷。试写出该铝原子簇的微粒符号___________。
Ⅲ.现代工业
景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。
(7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点是___________。

下列实验目的对应的实验方法正确的是

	实验目的	实验方法
A	区别水和酒精	观察颜色
B	除去中的少量	点燃混合气体
C	鉴别二氧化碳、氧气和空气	将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D	比较空气和呼出气体中的含量	将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

微粒的运动与变化：某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气，能使酚酞试液变红。）：

(1)如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明____________。
(2)如图2所示：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中加入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，且液面和原来的水平线相比降低了，这体现了分子具有的性质是____________________________。若用热水来做这个实验，会发现糖溶解的更快，请你从微观角度解释：________________________。
(3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到纱布条变为红色，这说明分子具有________的性质，同时发现__（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色，这是因为氨气密度比空气小。

“氧烛”可用于紧急供氧。如图甲是“氧烛”结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。


(1)实验室可利用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰制取氧气，图乙中的发生装置可作为氯酸钾制取氧气的装置为________（填字母序号）。
(2)图甲装置启动时，需要镁粉氧化放热启动并维持反应，快速产生氧气。镁粉与氧气反应的化学方程式为：________。产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因是________。
(3)产氧药块会反应产生极少量有毒的氯气，可用图甲装置中的滤气装置除去，该滤气装置中装有氢氧化钠溶液，吸收氯气时生成次氯酸钠（NaClO）、水和氯化钠，写出该反应的化学方程式________。滤气装置中放置一个图乙中装置D（装有氢氧化钠溶液），则产氧药块产生气体后应该从导管________（填“a”或“b”）进气。
(4)氯酸钠热稳定性与氯酸钾类似，受热分解生成氯化钠和氧气。氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出氯酸钠的化学式________。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的一条等式关系以体现质量守恒定律________。
(5)氧烛的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图丁所示。根据图丁，与第①组比较，氧烛应选择填充材料________（填“A”或“B”），请说明理由：________。