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下列实验过程与图象描述相符的一组是

A．两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO₂的情况下产生氧气

B．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻

C．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体

D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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用氯酸钾制取氧气时误把高锰酸钾当做二氧化锰，则当固体不再产生氧气，实验结束后试管中剩余固体一共有几种

A．一种

B．两种

C．三种

D．四种

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。
(1)图甲中A、B两种原子和图乙中的______（填字母）原子均属于氢元素。

(2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。

①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为____________。从微观视角分析电解水反应的实质是____________。
②目前常用的固态储氢材料是镁镍合金，在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，这是因为氩气______。
(3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。

①反应器1：在750℃时反应效果最佳，写出反应器1中反应的化学方程式__________________。
②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和H₂发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和H₂的体积比为1∶2，请推测甲醇中各原子的个数比为______。若28 kg CO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为______kg。

类型：综合题

难度系数：较难0.4

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一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（　　）

A．10%

B．30%

C．50%

D．70%

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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学习了二氧化锰（MnO₂）对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
(1)I.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.CuO参与反应产生O₂，反应前后化学性质发生了改变；
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后_______。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

(2)填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃。	称量CuO质量为_______g	溶液中有气泡放出，_______。	猜想I、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

(3)步骤①的目的是_______，步骤⑦的目的是_______。
(4)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、_______、烧杯、玻璃棒和滤纸，其中玻璃棒的作用是_______。
(5)过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的文字或符号表达式为_______。
(6)甲同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢溶液的催化作用，用等量的两份过氧化氢溶液设计了如图实验，你认为该方案是否可行，并说明理由：_______。

类型：科学探究题

难度系数：较难0.4

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化学实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学小组用下图装置制取氧气。

①A中发生反应的化学方程式为___________。
②若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整___________。
③下图2是探究燃烧条件的实验装置，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷未燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。

(2)如图是A、B、C三位同学设计的验证质量守恒定律的实验装置，请回答：


A	B	C

①A同学设计的实验中，导气管上端绑上了一个小气球，其目的是___________。
②请描述B同学实验过程中的现象___________，该反应的化学方程式是___________。
③C同学在实验验证时，发现反应结束天平不平衡，请用化学方程式解释原因___________。
(3)为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取6g洗净、干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入25g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为28.8g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。________

类型：综合题

难度系数：较难0.4

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下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

红磷在密闭容器中燃烧

B．

加热一定质量的高锰酸钾

C．

加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．

完全分解等质量的过氧化氢

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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课本第21页对铜绿的性质进行了实验探究。
（一）铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的产生和应用
(1)铜与空气中的氧气、水和______等物质反应，生成铜绿。铜绿受热易分解，反应的符号表达式为______。
(2)《中华本草》中记载：铜绿可以明目退翳，解毒祛腐，杀虫止痒。但铜绿有一定的有毒性，常作为外用药，不可大量食用。铜绿与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜，可观察到溶液变为蓝绿色，同时看到______。该反应的符号表达式为______。
(3)铜绿与稀盐酸反应、石灰石与稀盐酸反应都生成了二氧化碳，是因为铜绿与石灰石的主要成分中都含有______（填离子符号）。若在碳酸氢铵中加入稀盐酸，则反应的符号表达式为______。
（二）铜绿与铜工业
富含铜绿的矿石又被称为孔雀石（一种铜矿石，同时还含有CuO）。用铜矿石制备高纯度铜的主要流程如下：

(4)将铜矿研磨成粉末的目的是______。
(5)“酸溶”时H₂SO₄与铜绿反应，还发生反应的符号表达式有______。
(6)“转化1”发生反应时，当长时间看见反应池中留有______时应当及时停止加料，避免浪费原料。
(7)转化2中将80%的粗铜放置在电源的正极，负极用少量99%的铜板。电解过程中正极铜板逐渐减少，负极铜板逐渐增大。在这个过程中能量的转化形式是电能转化为_______能。
（三）某碱式碳酸铜[Cu_x(OH)_y(CO₃)_z]的组成确定称取34.6g该物质，用下图装置进行热分解实验。

【资料】
①Cu_x(OH)_y(CO₃)_z在T₁℃完全分解生成CuO、H₂O、CO₂。提高温度至T₂℃，CuO开始继续分解，生成O₂和一种复杂的铜的氧化物。
②碱石灰既能吸收H₂O，又能吸收CO₂。
(8)装配好实验装置后，先要______。
(9)分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。
①控制温度在T₁℃加热，完全反应后测得装置B质量增加1.8g，装置C增加8.8g。
②控制温度在T₂℃，完全反应后得到固体21.6g。
③T₁℃、T₂℃时，加热后均通入一段时间N₂，目的是______。
(10)结论：Cu_x(OH)_y(CO₃)_z中，x︰y︰z＝______。
(11)反思：最终得到复杂的铜的氧化物的化学式为______。

类型：综合题

难度系数：较难0.4

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加热草酸亚铁（FeC₂O₄）可制得氧化亚铁（FeO）：FeC₂O₄