学进去

图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是

A．甲一定是一氧化碳	B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气	D．丁可能是碳或二氧化碳

实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图1的实验探究碱的化学性质：
   
(1)A实验中滴加酚酞的作用是：_____________________；
(2)B实验中观察到的现象为：_______________；
(3)C实验中反应的化学方程式为：_______________。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能含有Ca(OH)2	学生乙	可能含有Na2CO3
学生丙	可能含有CaCl2	学生丁	可能含有NaOH

【实验验证】
(4)同学们设计实验对可能含有的物质进行确定：____________（填实验方案）
【结论】通过实验确定了上述滤液中，还含有Na₂CO₃，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
(5)根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________；
(6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中， 加入过量的硝酸钙溶液	有白色沉淀生成	原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	溶液变红	_____

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质．
【反思与评价】
(7)在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是______________________。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数
(8)同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
   
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是_________。
【反思与总结】
(9)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 ____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是

A．图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧

B．图Ⅱ电解水一段时间

C．图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾

D．图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

同学们对身边的空气质量开启了项目型学习的探究之旅。
任务一：查阅空气质量日报
空气质量指数（简称AQI）是定量描述空气质量状况的指数，其范围和对应的空气质量级别分别是0~50（优）、51~100（良）、101~200（轻度污染）、201~300（中度污染）和大于300（严重污染）。某日我市空气质量数据如下表：

AQI	PM2.5 μg/m3	PM10 μg/m3	一氧化碳 μg/m3	二氧化氮 μg/m3	二氧化硫 μg/m3	臭氧 μg/m3
48	9	30	4	7	2	2

(1)该日我市空气质量属于国家空气质量标准的______级，首要污染物是______。
任务二：探究沙尘对空气中氧气体积分数的影响
【资料收集】①发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。
②铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。
【装置设计】同学们将课堂实验（图1）重新设计（图2），利用生活中常见的发热贴欲测定沙尘天气中空气中的氧气含量。

【进行实验】
(2)用集气瓶（有效容积为500mL）取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为______。
【得出结论】
(3)沙尘会导致空气中氧气的体积分数减少，请猜测其可能的原因是______。
【表达与交流】
(4)生活中，减少沙尘天气出现可采用______措施。
【反思评价】
(5)图1中反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。与图1相比，图2的优点______。
(6)为证明图2中发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是______。
(7)结合图1和图2，在测定空气中氧气体积分数的实验中，选择的依据是______（答一点）

请回答下列问题。
Ⅰ.实验探究
将SO₂通入到AgNO₃溶液中，得到白色“沉淀X"和“溶液Y”，进行以下探究。
成分探究
为探究“沉淀X"的成分，设计以下实验（查阅资料：BaSO₄、Ag₂SO₃难溶，Ag₂SO₄微溶；BaSO₃难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH₃）₂]⁺)。
   
(1)写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式_____。
“”产生途径的探究
预测产生的两个途径：
①SO₂通入到AgNO₃溶液中时，被氧化成；
②进行“沉淀X"的成分探究时，被氧化成。
(2)实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____。取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含Ag₂SO₄，得出该结论的依据为_____。
Ⅱ.通过测定溶液电导率，探究温度对Ag₂SO₄溶解度的影响
设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。

序号	试样	测试温度/℃	电导率（uS/cm）
1	①25℃的 Ag2SO4饱和溶液	25	A1
2	②35℃的Ag2SO4饱和溶液	35	A2
3	③45℃的Ag2SO4饱和溶液	45	A3

(3)由实验结果A₁<A₂< A₃，得出上述结论。
该实验方案是否严谨，_____（填“是"或“否），理由_______。
设计实验验证：
温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。
(4)将表格补充完整。

序号	试样	测试温度/℃	电导率/（uS/cm）
4	①25℃的Ag2SO4饱和溶液	45	A4
5	_____（填“①”或“②”或“③”）	_____	A5

Ⅲ.计算25℃的Ag₂SO₄饱和溶液的溶解度
已知：c=，n=（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量）。M（Ag₂SO₄）=312 g/mol。
(5)已知：25℃时，K_sp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）·c（）=3.2×10^-5 mol³/L³，则Ag₂SO₄饱和溶液（密度ρ=1 g/mL）的溶解度为_____g （保留两位小数）。

碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（一）碳的多样性
(1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是______。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。

石墨烯结构
①石墨烯属于______（选填“单质”或“化合物”）。
②石墨烯可用于新能源电池，主要利用石墨烯的______（填“导电”或“韧”）性。
（二）“碳中和”的实现
2023年8月25日是中国低碳日。的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。
(3)的过度排放会造成的环境问题是加剧了______。
(4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过______作用吸收。
(5)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（）外，还生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的符号表达式______。
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是______（填字母）。
a．该技术符合低碳经济的理念                  b．该技术有利于缓解全球面临的能源危机
（三）二氧化碳的利用
尿素是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。

(6)图1中“转化”过程的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序______（将五张图按反应过程的顺序排列），该反应属于基本反应类型中的______反应。

(7)由在“转化”中的作用表明：燃烧是将______（写出该过程的能量转化）。
(8)图1中“合成”过程，利用氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素，该反应的符号表达式为______。
(9)图3为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是______。

A．

B．

C．

(10)下图为某尿素样品的部分标签（杂质中不含氮元素），根据标签计算：

化学式： 含氮量：45.5％ 净含量：

①该化肥中尿素的质量分数为______（结果保留至）。
②农民用尿素给耕地施加氮肥，刚好需要这种化肥，若改用硝酸铵（）以达到相同的施肥效果，则需要硝酸铵的质量为______。

A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见的物质。通常情况下A、B、C均为固体，E、G为气体，F为无色液体，且A呈暗紫色、B呈黑色，它们的转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)推断物质：B_________________C_________________D_________________E_________________F_________________。
(2)在反应②③中，固体B起_________________作用；
(3)反应①的化学方程式为_________________。
(4)反应④的化学方程式为_________________，该反应属于_________________反应（填“化合”或“分解”）。

实验室有氢氧化镁和碳酸钙的混合物，兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。已知：氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法不正确的是

A．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分一共为3种

B．图中x=7.6

C．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g

D．某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO

为探究某塑料的元素组成，设计了实验一和实验二。回答下列问题：
【实验一】制取氧气（可选用的装置及部分药品如下图）

(1)图中标号为①的仪器名称是_______。
(2)若利用B装置制取O₂，反应的化学方程式为_______；若利用A装置制取氧气，则棉花的作用为_______。
(3)浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的O₂，装置连接顺序是：发生装置→_______（填“a→b”或“b→a”）→装置F。
【实验二】组成探究
(4)定性检测（已知：无水CuSO₄遇水变蓝色）

①连接装置，_______（填具体操作）；
②装入试剂并按上图进行实验。先通入O₂，一段时间后，点燃J处的酒精灯；
③持续通入氧气，塑料燃烧，若观察到_______（填写具体现象），说明该塑料一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
(5)定量测定
为进一步确定组成，将2.8g该塑料在足量（O₂中完全燃烧，共产生了8.8gCO₂和3.6gH₂O；则该塑料中_______（“含有”或“不含有”）氧元素，各原子的个数比为_______（填写原子及原子对应最简整数比）。

在FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CuO的质量分数可能是

A．10%

B．25%

C．30%

D．35%