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请回答下列问题。
Ⅰ.实验探究
将SO₂通入到AgNO₃溶液中，得到白色“沉淀X"和“溶液Y”，进行以下探究。
成分探究
为探究“沉淀X"的成分，设计以下实验（查阅资料：BaSO₄、Ag₂SO₃难溶，Ag₂SO₄微溶；BaSO₃难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH₃）₂]⁺)。
   
(1)写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式_____。
“”产生途径的探究
预测产生的两个途径：
①SO₂通入到AgNO₃溶液中时，被氧化成；
②进行“沉淀X"的成分探究时，被氧化成。
(2)实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____。取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含Ag₂SO₄，得出该结论的依据为_____。
Ⅱ.通过测定溶液电导率，探究温度对Ag₂SO₄溶解度的影响
设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。

序号	试样	测试温度/℃	电导率（uS/cm）
1	①25℃的 Ag2SO4饱和溶液	25	A1
2	②35℃的Ag2SO4饱和溶液	35	A2
3	③45℃的Ag2SO4饱和溶液	45	A3

(3)由实验结果A₁<A₂< A₃，得出上述结论。
该实验方案是否严谨，_____（填“是"或“否），理由_______。
设计实验验证：
温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。
(4)将表格补充完整。

序号	试样	测试温度/℃	电导率/（uS/cm）
4	①25℃的Ag2SO4饱和溶液	45	A4
5	_____（填“①”或“②”或“③”）	_____	A5

Ⅲ.计算25℃的Ag₂SO₄饱和溶液的溶解度
已知：c=，n=（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量）。M（Ag₂SO₄）=312 g/mol。
(5)已知：25℃时，K_sp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）·c（）=3.2×10^-5 mol³/L³，则Ag₂SO₄饱和溶液（密度ρ=1 g/mL）的溶解度为_____g （保留两位小数）。