学进去

在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动1格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。已知：a、d的相对分子质量之比为1：16，下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．反应结束后c的质量为19g

C．参与反应的b、d的质量比为9：8

D．a、d的化学计量数之比为1：2

20 ℃时，将 10 g 氯化钠完全溶解于 40 g 水中配制成溶液。以下说法正确的是

A．所得溶液中溶质质量分数为 20%

B．若再加入 5 g 氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液

C．溶液中存在的微观粒子只有 Na+ 、Cl-

D．该温度下，氯化钠的溶解度为 25 g

盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_________性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_______________。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_______________而变质。为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的的是____________（填序号）。
A 滴加足量稀盐酸
B 滴加氢氧化钡溶液
C 滴加1-2滴酚酞溶液
D 滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液

如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）

A．甲：稀盐酸             ①铁；                    乙：水                           ②生石灰

B．甲：水                    ①硝酸铵；             乙：稀盐酸                    ②铁

C．甲：水                    ①氢氧化钠；          乙：稀硫酸                    ②锌

D．甲：水                    ①生石灰                 乙：稀盐酸                    ②氢氧化钠

化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了一次探究。

（1）蜡烛有以下性质：①固态   ②白色   ③硬度小 ④密度比水的密度小   ⑤难溶于水   ⑥受热易熔化   ⑦能燃烧。其中属于物理性质的有____________（填序号），属于化学性质的有_____（填序号）。
（2）下列关于蜡烛在空气中燃烧的现象描述错误的是_____。
A用火柴去点燃刚熄灭的白烟，蜡烛能重新燃烧
B蜡烛的火焰分为三层
C蜡烛燃烧时，部分蜡烛受热熔化
D蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水
（3）【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色

序号	实验图示	实验现象	实验结论
1		外焰的铁纱网出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱网无明显变化	_______________
2		左：___________ 右：___________	蜡烛燃烧产物中有水和二氧化碳。硫酸铜粉末的作用是：___________

（4）几名同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤。
①点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1S后取出，现象如图A.这证明外焰的温度________。
②向焰心斜向插入一支短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的化学性质是_____________。
③猜想和验证

④       猜想	操作	现象	结论
假设①：焰心气体含二氧化碳	在未点燃的短玻璃管上口罩一个沾 有__________的烧杯	_______	假设①不成立
假设②：焰心气体含石蜡蒸气	取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	_________	假设②成立
	取下长玻璃管，打开湿毛巾	________

反应条件是影响化学反应的重要因素。

（一）石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。反应Ⅰ方程式为2H₂OH₂↑+H₂O₂，反应Ⅱ方程式为2H₂O₂O₂↑+2H₂O。
(1)该反应原理实现了_______能向化学能的转化，反应Ⅱ是_______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)该反应原理的总反应化学方程式为_______。
(3)氮化碳中碳、氮元素质量比为9:14，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为_______。
(4)反应中的纳米复合物是催化剂，其原因是反应前后_______和_______不变。
(5)石墨相氮化碳碳量子点的纳米复合物内有很多规则性状空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的_______（填“H₂O”或“H₂”或“O₂”），导致催化效能降低。将其进行烘干，可以恢复一定的催化效果。
（二）反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）

实验编号	具支试管内的试剂	水浴温度	试管内现象	传感器读数
I	10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液	20℃	无气泡	A
		40℃	极少量气泡	A
Ⅱ	10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液	20℃	无气泡	A
		40℃	少量气泡	B
III	10mL30%H2O2溶液1mL 2%CuSO4溶液	20℃	少量气泡	C
		40℃	大量气泡	D

(6)实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受_______影响。
(7)实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D。分析对比实验I、实验II，由A<B_______（填“能”或“不能”）得出H₂SO₄能加快H₂O₂溶液的分解速率的结论。
(8)分析对比实验II、实验III，可以得出以下结论：当其他条件相同时，①_______；②_______。

一定量的镁铝合金加入稀HCl溶液，固体全部溶解，再向里加入10%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量如图所示；(已知：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Mg(OH)₂、Al(OH)₃是白色沉淀，且氢氧化镁与氢氧化钠不反应)
   
(1)镁的质量_______，铝的质量_______。
(2)坐标中，a和b的数值是多少_______(写出计算过程)？

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：

(1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2)M点的含义是_______。
(3)t₂℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______。
(4)当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是_______。
(5)若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有_______或_______。
(6)若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(7)t₂℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_______。

葡萄糖溶液是将葡萄糖与水混合形成的。已知某葡萄糖与水的混合物中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中碳元素的质量分数为

A．5%

B．10%

C．12%

D．40%

烟道气中含有大量CO₂，CO₂经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图：

下列说法正确的是（       ）

A．物质Z是由1个C原子、1个O原子、4个H原子构成的

B．该反应前后元素的化合价发生改变的只有C和H

C．参加反应的X与Y的质量比为22:1

D．上述反应共涉及三种氧化物