学进去

在“甲+乙→丙+丁”的反应中。下列说法正确的是（　　）

A．若只有甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应

B．若丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应

C．若丙、丁中有沉淀，则甲、乙中一定有碱

D．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱

如图是小乐利用小球藻研究光合作用的装置，其中 NaHCO₃溶液可分解释放CO₂为光合作用提供原料(在一定条件下，相同时间内，高浓度NaHCO₃溶液释放CO₂多)，得到“不同实验条件下装置中氧气的相对浓度与时间的关系”的实验数据如表：

培养时间(d) 实验条件		0	2	4	6	8	10
低光强度	高浓度NaHCO3溶液	0.1	0.2	0.6	0.9	1.5	1.8
	低浓度NaHCO3溶液	0.1	0.2	0.5	0.7	1.4	1.7
高光强度	高浓度NaHCO3溶液	0.1	0.3	1.1	1.4	2.8	3.5
	低浓度NaHCO3溶液	0.1	0.3	1.0	1.2	1.9	2.2

（1）为了保证小球藻正常的生长繁殖，装置试管中应再补充的物质是_____。
（2）该实验的目的是探究_____对光合作用的影响。
（3）根据上述实验数据，可以得出的结论有_____。(写出一条)
（4）除了实验中起对照作用的变量外，请再列举两个可能会影响实验结果的变量：____。

化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠(Na₂O₂)能与木炭发生化学反应”。他们决定探究Na₂O₂与木炭反应的产物。
【猜想与假设】木炭与Na₂O₂反应可能生成4种物质：CO、CO₂、Na₂O和Na₂CO₃。
【查阅资料】
①碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。
②氧化钠(Na₂O)是白色固体，与H₂O反应生成NaOH。
③氯化钯(PdCl₂)溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【进行实验】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

实验记录如表：

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论
①	检查装置气密性。向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2	A中无明显变化，B中有大量气泡冒出	气密性良好
②	关闭a，点燃酒精灯	试管中发生剧烈反应，产生火花，B中石灰水无明显现象	产物中没有CO2
③	打开c，关闭b	C中PdCl2溶液没有明显变化	产物中没有CO
④	打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中	__________	产物中有Na2CO3

（1）第④步操作的实验现象是_____。
【解释与结论】
（2）检验第4种物质存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中，_____，则第4种物质存在。
（3）Na₂O₂与木炭反应的化学方程式为_____。
【反思与评价】
（4）实验操作④中若不通入N₂，可能造成的结果是_____。

实验表明：密度大于液体的固体球，在液体中开始时是竖直加速下沉，但随着下沉速度变大，其所受的阻力也变大，到一定深度后开始匀速下沉。表中是某兴趣小组在探究“固体球在水中竖直匀速下沉时的速度与哪些量有关”实验时得到的数据记录(水的密度ρ_水＝1.0×10³kg/m³，球的体积计算公式为V＝4/3πr³)。

组次	固体球的半径r(×10－3m)	固体球的密度ρ(×103kg·m－3)	固体球匀速
1	0.5	2.0	0.55
2	1.0	2.0	2.20
3	1.5	2.0	4.95
4	0.5	3.0	1.10
5	1.0	3.0	4.40
6	0.5	4.0	1.65
7	1.0	4.0	6.60

（1）第1、2、3三组数据可知，因为阻力的原因，固体球在水中竖直匀速下沉时受到重力与浮力并不相等，重力与浮力之比为_____。
（2）结合表格中的数据分析，若固体球的半径为2.0×10^－3m，密度为3.0×10³kg/m³，则其在水中匀速下沉的速度是_____m/s。
（3）对于固体球在水中从静止开始竖直下沉的过程，四位同学描述出了重力对固体球做功的功率与其下落时间关系的P－t图像，如图所示，其中描述正确的是_____。

（4）同学们进行了以上实验后，为了得到“密度大于液体的固体球，在液体中开始时是竖直加速下沉，但随着下沉速度变大，其所受的阻力也变大，到一定深度后开始匀速下沉”的普遍结论，你认为应进行的下一步操作是____。

我们食用的大米和面粉是对谷和麦进行一定的加工而生产出来的。事实上，越靠近稻谷或小麦表面，营养越丰富。如果“过度加工”，多余刨去的米、面成为了饲料或其他工业原料，不仅损失粮食，而且增加电能消耗。
材料一：稻谷去壳后产出可食用的糙米。为了增加表面光泽，需要进行抛光。每吨大米进行一次抛光，要损失1kg，消耗10kW·h电能。
材料二：从小麦提取食用面粉，加工精细程度越高，麦粒表面磨去越多，最终加工成的面粉等级越高。(注：图中三种面粉，特一粉等级最高，标准粉等级最低)
材料三：镉、汞等有害金属可能通过空气和水进入土壤，污染稻米。如果人体摄入镉过量，会在肾脏累积，严重的会造成肾衰竭，同时对骨骼造成不良影响。国际权威机构建议：一个质量为60kg的成年人，每天的镉摄入量不应超过60μg。

（1）大米、面粉的主要营养成分是_____。
（2）下列说法正确的是_____(填序号)。
A．加工精细程度越高，营养损失越多
B．材料中的铁、镉、汞是指元素
C．食物纤维不能提供能量，它对人体没有好处
D．特一粉中维生素 E 的含量比标准粉高
（3）2012 年全国生产大米总量为1.077亿吨。这些大米经一次抛光，需消耗电能达____kW·h，可以使____万户表中所示的家庭正常使用一年。(一年按 365 天计)

用电器类型	照明灯	空调	其他用电器
总额定功率	100W	1500W	1000W
使用情况	平均每天2h	平均每年200h	平均每天1.5h

（4）某食品药品监督管理局对大米进行例行抽检，其中一份样品的镉含量：每千克大米中是0.25mg。如果一个60kg的成年人每天摄入该大米200g，请通过计算说明，该成年人镉摄入量是否超过国际权威机构建议值？_____

某科学兴趣小组的同学们利用相关的电学器材进行探究实验：测量“小灯泡发光时的电阻和额定功率”，选用电压恒为6V的电源、额定电压“2.5V”的小灯泡进行实验。下图甲中是未连接完整的实验电路。

（1）请你用笔画线代替导线，将图甲所示的实物电路连接完整。要求：滑动变阻器的滑片P向A端移动时小灯泡变暗，连线不能交叉。_________
（2）闭合开关前，发现电流表指针如图乙所示，则产生该现象的原因是_____。
（3）排除故障后，同学们用灯泡L进行“测量小灯泡的电阻”的实验，收集的信息如表，请写出分析信息得出结论的过程：_________

实验次数	1	2	3
U(V)	1.0	1.5	2.5
I(A)	0.20	0.25	0.30
R(Ω)
亮度	稍亮	较亮	更亮

（4）同学们在拓展实验中，发现如果没有电压表，利用图丙所示电路图也能测出额定电压“2.5V”的小灯泡的额定功率，请完成下列实验步骤(R阻值为10Ω)：
①按电路图连接实物，闭合开关S、S₁，调节滑动变阻器，使电流表示数为0.25A。
②____，读出电流表示数为I。
③计算灯正常工作时的电流I_L＝I－0.25A。
④计算灯正常工作时的额定功率P_L。

小科对无线充电的原理感到好奇。查阅资料后得知：充电时充电器内的发射线圈产生磁场，手机内的接收线圈会产生感应电流给电池充电，结构如图甲。学过电磁感应原理的小科提出质疑： 手机和充电器在充电过程中都不动，并没有做切割磁感线运动，为何会产生感应电流？对此，他设计了图乙实验进行验证，Q线圈模拟发射线圈，P线圈模拟接收线圈。

（1）实验时发现电流表Ⓐ有示数，而灵敏电流计Ⓖ无示数。小科认为，可能是P线圈中的电流过小，于是他将滑片向左移。他的这一操作是基于什么猜想？___________
（2）仔细观察发现，开关闭合或断开的瞬间、滑片移动过程中，灵敏电流计指针有明显偏转。请教老师后得知，当闭合电路围成的平面内，磁感线数量发生改变时，电路中能产生感应电流。请根据上述事实，解释在该实验中若导体ab上下运动时，则闭合电路中不产生感应电流的原因（图丙）___________。

操作序号	开关及滑动变阻器状态	灵敏电流计指针偏转方向
1	开关由断开变为闭合时	向左
2	开关由闭合变为断开时	向右
3	开关闭合后，滑片向左移动	向左
4	开关闭合后，滑片向右移动	向右
5	开关闭合后，滑片不移动	不偏转
6	改变电源正负极，闭合开关后，滑片向左移动	向左
7	改变电源正负极，闭合开关后，滑片向右移动	向右

（3）小科发现不同情况下灵敏电流计指针偏转方向不同。他猜测与Q线圈中的电流方向改变有关，于是进行实验并记录现象。请判断小科的说法是否正确，并合理选择上面表格中的两次实验说明理由___________。

化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，具体方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，将体积换算为质量，再根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ是用于测量CO₂体积的装置．

（1）检查A装置气密性的方法是__________，若在实验室中利用B装置制取氧气，化学反应方程式为___________
（2）图Ⅰ装置为石灰石与稀盐酸反应的装置，应选择_________（填“A”或“B”）图Ⅱ装置中油层的作用是_____，植物油上方原有的空气对实验的结果___(填“有”或“没有”)明显影响。为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法是___________，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积．
（3）如表是三个实验小组按方案所测得的数据．

小组	取用石灰石样品质量	测得CO2的质量	碳酸钙的质量分数
一	2.5g	1.32g	120%
二	2.5g	0.88g	？
三	2.5g	1.1g	100%

Ⅰ第一、三小组测定结果明显偏高，可能的原因是___________（填序号）
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢；②盐酸量不足；   ③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出
Ⅱ第二小组测定结果比较准确，根据数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数为_____________

某混合气体可能有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，科学学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如图实验(夹持装置已省略)，实验中A、F装置中出现的现象及在反应前后测得C、D装置的质量(各步反应均完全)，均记录在表中。

装置	现象	反应前总质量(g)	反应后总质量(g)
A	溶液变浑浊	/	/
C	黑色变红色	a	c
D	白色变蓝色	b	d
F	有水流入烧杯	/	/

（1）实验设置A装置的作用是_____。
（2）请在图中画出F装置中倒置的集气瓶瓶口两根玻璃导管的长短情况_____ (必须画一长一短)。
（3）该小组测得的数据满足(a－c)>8(d－b)/9，则原混合气体是_____。

碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量_______。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是______（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸氢钠片样品质量/克	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/克	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/克

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。____________