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利用向制取生物柴油的副产物甘油(C₃H₈O₃)中通入一定量的水蒸气，可实现重整制氢。经一系列反应可获得H₂、CO、CO₂、CH₄等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高H₂产率。请回答：
(1)制氢的几个主要反应如下
反应1：C₃H₈O₃(g)=3CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=+340kJ•mol^-1
反应2：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ•mol^-1
反应3：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₃=+165kJ•mol^-1
反应4：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₄=-206kJ•mol^-1
①反应1的反应的ΔS_____0(填“＞”、“=”、“＜”)，_____(填“高温”或“低温”)自发。
②温度控制不当，气相产物之间会发生积碳副反应从而影响氢气产率，反应如下：
CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) K_p1，
CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g) K_p2；
若仅考虑积碳副反应，一定温度下，测得在1.0MPa恒压反应体系中达到平衡时组分的分压(即组分的物质的量分数×总压)，p(H₂O)=p(CO₂)=p(CO)=0.3MPa，则平衡常数K_p1=_______。
③生产过程中，为减小积碳对氢气产率及催化剂的影响，下列措施合适的是_______(填序号)。
A.减小压强                       B.通入过量的氧气
C.通入适量的水蒸气          D.选择合适的催化剂
④上述各反应达到平衡时，体系中各物质的物质的量分数受温度的影响如图：
       
900K后，H₂的物质的量分数变化主要受反应_______(填“1”、“2”、“3”、“4”)影响。
(2)反应2的一种催化机理是生成中间体甲酸，此时甲酸在金属氧化物催化剂表面的催化机理如图：
       
下面关于脱氢的反应历程表示正确的是______(^*表示在催化剂表面吸附态)(填序号)。
A.HCOOH^*=HCOO^*+H^*
B.HCOO^*=CO^*+H₂O^*
C.H^*+H^*=H₂*

工业上利用CH₄与CO₂高温重整制备CO和H₂，反应为CH₄+O₂2CO+2H₂。
(1)已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH=-890.3kJ•mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-283.0kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        ΔH=-285.8kJ•mol^-1
则CH₄与CO₂高温重整制备CO和H₂的热化学方程式为_______。
(2)某温度下将1molCH₄和1molCO₂充入体积为2L的密闭容器中，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

时间t/h	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
总压强p/105Pa	1.0	1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6	1.6

容器中的CH₄与CO₂化学反应达到平衡后，此时CH₄的转化率为_______，该反应用压强表示的化学平衡常数K_P=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)当n(CH₄)︰n(CO₂)=1︰1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则a______1.0(填“大于”或“小于”)，判断理由是________。

(4)CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)        ΔH=-746.8kJ•mol^-1。化学反应速率v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)。(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A.2v_正(NO)=v_逆(N₂)                              B.反应体系的压强不再改变
C.反应体系中气体的密度不再改变        D.CO和CO₂浓度保持恒定不变
②上述反应达到平衡后，若升高温度，k_正增大的倍数______k_逆增大的倍数(填“＞”、“＜”或者“=”)。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是 Al₂O₃和 SiO₂等，从铝土矿中提炼 Al₂O₃的流程如下：
   
②以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
   
(1)工业上获得单质铝的方法是___________。
(2)写出反应 1 中得到水玻璃的化学方程式：___________。
(3)反应 2 的主要离子方程式为___________。
(4)实验室中由物质 B 获得氧化铝的操作过程，需要用到的主要仪器有___________、泥三角、三脚架、酒精灯。
(5)写出由气体 D 制备冰晶石的化学方程式：___________。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R	B．L与T形成的化合物具有两性
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T	D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺I的合成路线如下：
      
已知①   
②    
③    
回答下列问题：
(1)E的名称为___________；A中含氧官能团的名称为___________。
(2)化合物A能溶于水，其原因是___________。
(3)写出等物质的量D＋G→H的化学方程式：___________。
(4)E的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与NaHCO₃反应生成气体的有___________种；其中核磁共振氢谱中4个峰的分子结构简式为___________。
(5)参考题中信息和所学知识，写出由化合物M(   )为原料合成化合物M(   )的路线图(其他试剂任选)___________。

镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。
(2)LiGaH₄是一种温和的还原剂，其可由GaCl₃和过量的LiH反应制得：。
①已知GaCl₃的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。
②的立体构型为___________。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：
   
化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为________，1mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为___________。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
   
①上述晶胞沿着a轴的投影图为________(填选项字母)。
A．   B．   C．   
②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为________(列出计算式即可)。

布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是

A．布洛芬是苯甲酸的同系物

B．该修饰过程原子利用率小于100%

C．X分子中的碳原子有、两种杂化形式

D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子

检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO₃溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO₃ ④加热 ⑤取上层液体 ⑥取下层液体

A．②④⑤③①

B．②④⑥③①

C．②④⑤①

D．②④⑥①

工业废水中常含有一定量有毒的和，需进行处理后再排放。处理含和的工业废水常用的方法有两种。
方法一：还原沉淀法。

(1)请写出第①步中与在溶液中存在的平衡：___________，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．与的物质的量相等
B．溶液颜色不变
C．
(2)第②步中，每可还原___________，该反应的离子方程式为___________。
方法二：电解法。用石墨和Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，阳极附近将还原为，最后以形式沉淀。
(3)在电解除铬的过程中，石墨电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，Fe电极的电极反应式为___________。
(4)在阴极附近溶液pH升高的原因是___________(填电极反应式及必要的文字)。
(5)当Fe电极质量减小3.36g时，理论上可处理___________(填含a的表达式)L含的酸性废水。

某结晶水合物的化学式为R·nH₂O,其相对分子质量为m,在25°C时， ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成VmL密度为的溶液，下列表达式中不正确的是

A．饱和溶液中R的质量分数为

B．25°C时，R的溶解度为g

C．饱和溶液R的质量分数为

D．饱和溶液的物质的量浓度为