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工业上利用CH₄与CO₂高温重整制备CO和H₂，反应为CH₄+O₂2CO+2H₂。
(1)已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH=-890.3kJ•mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-283.0kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        ΔH=-285.8kJ•mol^-1
则CH₄与CO₂高温重整制备CO和H₂的热化学方程式为_______。
(2)某温度下将1molCH₄和1molCO₂充入体积为2L的密闭容器中，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

时间t/h	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
总压强p/105Pa	1.0	1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6	1.6

容器中的CH₄与CO₂化学反应达到平衡后，此时CH₄的转化率为_______，该反应用压强表示的化学平衡常数K_P=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)当n(CH₄)︰n(CO₂)=1︰1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则a______1.0(填“大于”或“小于”)，判断理由是________。

(4)CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)        ΔH=-746.8kJ•mol^-1。化学反应速率v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)。(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A.2v_正(NO)=v_逆(N₂)                              B.反应体系的压强不再改变
C.反应体系中气体的密度不再改变        D.CO和CO₂浓度保持恒定不变
②上述反应达到平衡后，若升高温度，k_正增大的倍数______k_逆增大的倍数(填“＞”、“＜”或者“=”)。