学进去

他忘了往锅里倒油，鸡蛋粘在了锅底。（forget）（汉译英）
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如图所示，绝缘中空轨道竖直固定，圆弧段COD 光滑，对应圆心角为120°，C、D 两端等高，O为最低点，圆弧圆心为O'，半径为R（R远大于轨道内径），直线段轨道AC、HD 粗糙，与圆弧段分别在C、D端相切，整个装置处于方向垂直于轨道所在平面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场中，在竖直虚线 MC左侧和ND 右侧还分别存在着场强大小相等、方向水平向右和向左的匀强电场。现有一质量为 m、电荷量恒为q、直径略小于轨道内径、可视为质点的带正电小球，与直线段轨道间的动摩擦因数为μ，从轨道内距C点足够远的P点由静止释放，若PC=l，小球所受电场力等于其重力的倍。重力加速度为g。则（　　）

A．小球在轨道AC上下滑的最大速度

B．小球第一次沿轨道AC下滑的过程中做加速度减小的加速运动

C．经足够长时间，小球克服摩擦力做的总功

D．经足够长时间，小球经过O点时，对轨道的弹力一定为

如图所示，在光滑绝缘足够大的水平面上存在方向水平向右的匀强电场，质量为m、电荷量为q的带正电金属小球甲从A点由静止释放后，以大小为的速度与静止在O点、质量为3m小球乙发生碰撞，乙球不带电，碰撞时间极短且无电荷量转移，首次碰撞后甲向左运动的最远距离距O点，已知AO相距为L，与A点相距3L处的B处有一固定的竖直挡板，乙球与挡板碰撞时间极短且无机械能损失。求：
（1）电场的电场强度E的大小；
（2）首次碰撞后瞬间，甲、乙两球的速度大小；
（3）如果在甲、乙两球首次碰撞后瞬间，将电场强度大小改为，方向不变，要保证乙球碰撞挡板后，甲、乙两球能再次在OB区域相碰，K的取值范围。

如图所示，电阻不计、竖直放置的平行金属导轨相距，与总电阻的滑动变阻器、板间距的足够长的平行板电容器连成电路，平行板电容器竖直放置．滑动变阻器的左侧有垂直导轨平面向里的匀强磁场，其磁感应强度，电阻的金属棒ab与导轨垂直，在外力作用下紧贴导轨做匀速直线运动。合上开关S，当滑动变阻器触头P在中点时，质量。电量的带正电的微粒从电容器中间位置水平射入，恰能在两板间做匀速直线运动，取重力加速度。求：
（1）金属棒ab运动的方向及其速度大小；
（2）当触头P移至最上端C时，同样的微粒从电容器中间位置水平射入，则该微粒向电容器极板运动过程中所受重力的冲量大小（计算结果可用根式表示）。

嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图所示为一种AB型嵌段共聚物则是由聚合物M和聚合物N形成，M、N的合成路线如图所示。

已知：

+H₂O+2ROH。

(1)A的俗称为_______。
(2)已知B中含有三元环状结构，写出B的结构简式_______。
(3)A到D转化的目的为_______。
(4)用新制氢氧化铜检验E时，发生化学方程式为_______。
(5)F到G的化学方程式为______；G到N发生的反应类型为_______。
(6)G的同分异构体R能和NaHCO₃按照计量比1：2反应，且核磁共振氢谱有2种峰(峰面积比为1：3)。R的结构为_______。
(7)在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则最终会形成ABA型嵌段共聚物，该嵌段共聚物的结构简式为_______。

硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1)苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知：的选择性]
主反应：   
副反应：   
①反应的_______(填“”“”或“”)。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有_______。
(2)℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为，的体积分数为。
①下列有关上述过程说法正确的是_______(填序号)。
A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数_______(用、表示)。
③在上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图所示：

在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是_______。
(3)下图是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。

①负极的电极反应式为_______。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图所示，下列说法不正确的是_______(填序号)。

a．离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子，其中心原子的杂化方式相同
c．阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点
d．Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大键为；
③电池放电时正极产物的晶胞如图所示，其与的晶胞结构相似，其中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若的晶体密度为，的晶体密度为，则阳离子间最短核间距与之比为_______(用、表示)。

用溶液滴定25mL 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙述错误的是

已知：，

A．点的混合溶液：

B．的过程中，水的电离程度不断减小

C．总反应的离子方程式：

D．点的混合溶液：

Co、H、O形成晶体的晶胞结构如图甲；晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中H被遮挡未画出。已知晶胞参数为，，。下列说法错误的是

A．晶体的化学式为

B．晶体中存在和两种阴离子

C．晶体中Co的配位数为4

D．晶体密度为

环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

A．Pt电极与电源正极相连

B．将两极电解液混合时发生的反应为

C．该过程的总反应为

D．当Ni电极上产生气体4.48L(标准状况下)时，环氧乙烷的理论产量为8.8g

Cu(In_1-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。
回答下列问题：
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。
（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是___。
（3）₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。
（4）SeO₃^2-的立体构型为___；SeO₂中硒原子采取杂化类型是___。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。
②Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为___。
③Cu₂S晶体的密度为ρ=___g·cm^-3（列出计算式即可）。