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乳酸亚铁固体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量234}常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：
I.制备碳酸亚铁

实验步骤：
第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO₃；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
(1)仪器a名称_______；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是_______。
(2)第3步中“控制开关”的具体操作是_______。
(3)装置B中Na₂CO₃溶液可用NaHCO₃溶液代替，反应的离子方程式为_______。
II.制备乳酸亚铁
向制得的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(4)该反应的化学方程式为_______。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、_______、干燥。
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量
(5)用铈量法测定产品中Fe²⁺的含量。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL，用0.10mol·L^-1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定(Ce元素被还原为Ce³⁺)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL。
①称取3.9g样品配制成250mL溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_______。
②产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。

硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。
a.N₂H₄和AlH₃b.C₃H₆和C₂H₆c.B₂H₆和HCN
(3)氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。
(4)太阳能材料CuInS₂晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。
        
①C处S原子坐标为_______；
②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有_______个；
③设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______g·cm^-3。

已知：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。25℃时，向20mL0.1mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)

B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL

C．当滴入NaOH溶液30mL时，3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

D．当滴入NaOH溶液20mL时，c(A2-)=c(H+)-c(OH-)

等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H₂CO₃ (2)Na₂CO₃ (3)NaHCO₃   (4)NH₄HCO₃ (5)(NH₄)₂CO₃。下列关系或者说法正确的是（       ）

A．c（HCO3-）的大小关系为：(4)>(3)>(5)>(2)>(1)

B．c（CO32-）的大小关系为：(1)<(4)<(3)<(5)<(2)

C．将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质

D．(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

对于 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液 pH 降低

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，对该溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)>c(OH－)	B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)	D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a、b两点溶液的pH满足：

C．c点溶液满足：

D．a、b、c三点溶液都满足：

甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是

A．甘氨酸具有两性

B．曲线c代表

C．的平衡常数

D．

Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据图中数据计算反应于的_______。

(2)若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是_______。
(3)平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_______(填字母)。
A.加入催化剂     B.增大容器体积       C.降低反应体系的温度   D.加入一定量     E.加入一定量   F.加入一定量Ar
(4)恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2	B．
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。

(5)_______(填“>”、“<”或“-”，下同)，物质D的聚集状态为_______。
(6)a点时气体A的(正)_______b点时气体A的(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。
(7)时，此反应的平衡常数_______(只列算式不计算，不写单位)。
Ⅲ.已知


(8)燃烧生成和的热化学方程式为_______。

一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为的，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是

A．	B．
C．	D．