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答案解析
有奖纠错
1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
| A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 |
| B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 |
| C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 |
| D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料 |
2．下列符号表征或说法正确的是
A． 电离： | B． 位于元素周期表p区 |
C． 空间结构：平面三角形 | D． 电子式： |
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 中含有的中子数为 |
B． 分子中含有的 键数目为 |
C．标准状况下， 气体中 数目为 |
D． 的 溶液中 数目为0.01NA |
4．下列关于苯乙炔(
)的说法正确的是
)的说法正确的是A．不能使酸性 溶液褪色 | B．分子中最多有5个原子共直线 |
| C．能发生加成反应和取代反应 | D．可溶于水 |
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
| A．X能与多种元素形成共价键 | B．简单氢化物沸点： |
C．第一电离能： | D．电负性： |
6．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A．褪色原因为 被 还原 | B．液体分层后，上层呈紫红色 |
| C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 | D．溶液恢复棕色的原因为 被氧化 |
7．理论化学模拟得到一种
离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是| A．所有原子均满足8电子结构 | B．N原子的杂化方式有2种 |
| C．空间结构为四面体形 | D．常温下不稳定 |
8．下列类比或推理合理的是
| 已知 | 方法 | 结论 | |
| A | 沸点： | 类比 | 沸点： |
| B | 酸性： | 类比 | 酸性： |
| C | 金属性： | 推理 | 氧化性： |
| D |  ： | 推理 | 溶解度： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9．如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取
待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是
待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是A．左侧电极反应： |
| B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 |
C．若c中收集气体 ，则样品中乙酸浓度为 |
| D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 |
10．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是
| A．总反应为加成反应 | B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物 |
| C．Ⅵ是反应的催化剂 | D．化合物X为 |
11．
、
均可自耦电离：
、
。下列反应与
CH3CH2OH+HBr原理不同的是
、
均可自耦电离：
、
。下列反应与
CH3CH2OH+HBr原理不同的是A． | B． |
C． | D． |
12．某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应
，有关数据如下：
下列说法错误的是
恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/ | 产物Z的平均生成速率/ |
| 0～2 | 0.20 |
| 0～4 | 0.15 |
| 0～6 | 0.10 |
A． 时，Z的浓度大于 |
B． 时，加入 ，此时 |
C． 时，Y的体积分数约为33.3% |
D． 时，X的物质的量为 |
13．下列实验能达到目的的是
| 实验目的 | 实验方法或操作 | |
| A | 测定中和反应的反应热 | 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 |
| B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度的 溶液，对比现象 |
| C | 判断反应后 是否沉淀完全 | 将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 |
| D | 检验淀粉是否发生了水解 | 向淀粉水解液中加入碘水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14．某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A．放电时负极反应： |
B．放电时 透过多孔活性炭电极向中迁移 |
C．放电时每转移 电子，理论上吸收 |
D．充电过程中， 溶液浓度增大 |
15．甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，
、
和
的分布分数【如
】与溶液
关系如图。下列说法错误的是
是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是| A．甘氨酸具有两性 |
| B．曲线c代表 |
C． 的平衡常数 |
D． |
16．某工厂采用辉铋矿(主要成分为
，含有
、
杂质)与软锰矿(主要成分为
)联合焙烧法制各
和
，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为
，转变为
；
②金属活动性：
；
③相关金属离子形成氢氧化物的
范围如下：
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_______ 。
a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
(2)在空气中单独焙烧生成
，反应的化学方程式为_______ 。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出
和
；②_______ 。
(4)滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为_______ 。
(6)加入金属Bi的目的是_______ 。
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______ 。
，含有
、
杂质)与软锰矿(主要成分为
)联合焙烧法制各
和
，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的
分解为
，转变为
；②金属活动性：
；③相关金属离子形成氢氧化物的
范围如下：| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
 | 6.5 | 8.3 |
 | 1.6 | 2.8 |
 | 8.1 | 10.1 |
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为
a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
(2)
在空气中单独焙烧生成
，反应的化学方程式为(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出
和；②(4)滤渣的主要成分为
(5)生成气体A的离子方程式为
(6)加入金属Bi的目的是
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量
产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为17．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：
。回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下_______ (填“能”或“不能”)自发。
(2)_______ 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______ 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用
。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
(3)方案一：双温-双控-双催化剂。使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为
时，
的温度为
，而
的温度为
)。
下列说法正确的是_______ 。
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．
在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(4)方案二：
复合催化剂。
下列说法正确的是_______ 。
a．
时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(5)某合成氨速率方程为：
，根据表中数据，
_______ ；
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______ 。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
(6)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为
配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为
，则M元素为_______ (填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______ 。
。回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下
(2)
。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
(3)方案一：双温-双控-双催化剂。使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为
时，
的温度为
，而
的温度为
)。
下列说法正确的是
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．
在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(4)方案二：
复合催化剂。
下列说法正确的是
a．
时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(5)某合成氨速率方程为：
，根据表中数据，
| 实验 |  |  |  |  |
| 1 | m | n | p | q |
| 2 | 2m | n | p | 2q |
| 3 | m | n | 0.1p | 10q |
| 4 | m | 2n | p | 2.828q |
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
(6)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为
配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为
，则M元素为
18．
作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、
等杂质易使
催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置B应为___________ (填序号)。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________ ，控温
。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________ ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置F的作用为___________ 。
(5)反应过程中，控温的原因为___________ 。
(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________ 。
(7)取
产品，加蒸馏水定容至
摇匀，取
于锥形瓶中，用
酸性
标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
、
、
。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________ 。
作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：
、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式为
(2)装置B应为
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞
。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞(4)装置F的作用为
(5)反应过程中，控温
的原因为(6)氢醌法制备
总反应的化学方程式为(7)取
产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为19．某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________ 。
(2)在
溶液中，苯酚与
反应的化学方程式为___________ 。
(3)
中对应碳原子杂化方式由___________ 变为___________ ，
的作用为___________ 。
(4)
中步骤ⅱ实现了由___________ 到___________ 的转化(填官能团名称)。
(5)I的结构简式为___________ 。
(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________ 种(不考虑立体异构)；
i．含苯环且苯环上只有一个取代基
ii．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________ (任写一种)。
已知：
回答下列问题：
(1)A的分子式为
(2)在
溶液中，苯酚与
反应的化学方程式为(3)
中对应碳原子杂化方式由
的作用为(4)
中步骤ⅱ实现了由(5)I的结构简式为
(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有
i．含苯环且苯环上只有一个取代基
ii．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为
