学进去

二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2的平衡转化率始终高于CO2

B．270℃时反应II的平衡常数为0.015

C．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡产率

D．150~250℃范围内，反应II平衡常数增大的幅度大于反应I平衡常数减小的幅度

氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备GaN的工艺流程如下：

已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，。
③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/	反萃取率/%
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为____。“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为0.21、65。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调pH至_________(假设调pH时溶液体积不变)。
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝________，b＝_______(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是_____________(用离子方程式表示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为__________________。
(6)①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、_________。
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为________。该晶体密度为，GaN的式量为，则晶胞边长为________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)

某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：。该反应的氧化产物是_____________。将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为_____________。
(2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和Cl的还原性均减弱，为此进行探究。
实验任务   探究离子浓度对氧化性的影响
提出猜想
猜想a：随减小，的氧化性减弱。
猜想b：随增大，的氧化性减弱。
查阅资料       电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
验证猜想       用0.10溶液、0.10溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录。

实验序号	V()/mL	V()/mL	V()/mL	电极电势/V
1	20	20	0
2	m	n	10
3	20	10	10

①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝_____________，n＝_____________。
②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。
探究结果       固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、增大，氧化性减弱。
③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增强。
实验验证：在固液混合物A中加入__________(填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是____________________。
(3)根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。

①图1中阳极的电极反应式为___________________。
②结合(2)的探究结论，图2中试剂X是_____________，试剂Y是_____________。
可选试剂：稀硫酸、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液(浓度均为1.0)

常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。
已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．时，溶液中

C．时，可认为沉淀完全

D．时，

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H₂的总量的是
①铜粉     ②铁粉     ③石墨粉     ④CuO     ⑤浓盐酸   ⑥碳酸钠     ⑦醋酸钠

A．①③⑤

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．④⑤⑥

学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。

(2)铜与过量H₂O₂反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是___________。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为___________。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。(已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂₊2S₂O=2I^-+S₄O)粗品中X的相对含量为___________。(写出计算过程)

已知无水 FeCl₃在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水 FeCl_3。

(1)装置 B 中的 X 是___________；装置 C 中的 Y 的作用是___________。
(2)装置 A 发生的离子方程式为___________；D 发生的化学反应方程式为___________。
(3)实验结束时，应先熄灭___________(慎“A”或“D”)处酒精灯；E 中冷水的作用是___________。
(4)装置 F 的作用是___________。
(5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置___________，并写出对应的离子方程式___________。

实验室需配制480 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g

B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大

C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中

D．采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”它们决定探究CO₂与Na反应的产物。
提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
查阅资料：①Na很活泼，易与O₂、H₂O等物质反应
②向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀
③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水
④Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的离子方程式为：_______
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定 有_______和_______
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应产物还有_______

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_______
②C中的试剂是_______
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_______

甲烷催化氧化为合成气的主要反应有：
I、
Ⅱ、
将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH₄转化率、H₂选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．由题可知，反应I为吸热反应

B．在700℃时，容器中生成的CO2的物质的量为1.44mol

C．在500℃、600℃、700℃时都可能发生

D．该过程中，低温有利于合成气的生成