学进去

研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例，该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。
A.减小压强     B.增大H₂浓度 C.加入适当催化剂     D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___填字母。
a.c(H₂)：c(CH₃OH)=3：1         b.容器内氢气的体积分数不再改变
c.容器内气体的密度不再改变     d.容器内压强不再改变
②上述反应的ΔH___0(填“>”或“<”)，图中压强P₁___P₂(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H₂的转化率为___。
④N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。
(3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g) ΔH<0。某温度时，用活性α—Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图乙所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[]=___，温度___。
②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

Ⅰ.化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值。
(1)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-、等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(SCN)₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同学按如下步骤完成实验：

①[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶[Fe(H₂O)₆]³⁺的浅紫色，可采取的方法是___________。
②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡：
；
，
向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为___________，平衡常数为___________(用K₁和K₂表示)。
Ⅱ.某实验小组通过实验测定可逆反应：Fe²⁺+Ag⁺Ag+Fe³⁺的平衡常数K。
实验步骤：
①将0.01mol⋅L^-1 Ag₂SO₄溶液与0.04mol⋅L^-1 FeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
②向实验Ⅰ所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。
③取实验Ⅰ中所得上清液V mL。用c₁ mol⋅L^-1的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V₁mL。
已知：Ag⁺+SCN^-AgSCN，K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺，K=10^2.3
(2)①溶液中，Fe³⁺的作用是___________。
②反应的平衡常数K=___________。
(3)若取实验Ⅰ所得浊液测定Ag⁺浓度，所得到的K___________(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。

研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(1)已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)=3.5×10^-3，K_a2(H₂SeO₃)=5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO+2RCl=R₂SeO₃+2Cl^-(R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和___。木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO的还原过程。SeO在微电池正极上转化为单质Se。
(3)绿锈[Fe^Ⅱ_aFe^Ⅲ_b(OH)_cX_d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的Fe^Ⅱ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe³⁺还易水解生成Fe(OH)₃胶体进一步吸附SeO。写出Fe³⁺水解的离子方程式：___。
②不同Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对SeO去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是___。

图1

③废水的初始pH会对绿锈去除SeO的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO的去除效果突然迅速减小的原因是___。

研究C、N元素的单质及化合物的有效利用对工业生产有重要意义。请回答下列问题：
(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)                 △H=_______。
(2)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)     ∆H=-906kJ∙mol⁻¹
II.4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)     ∆H=-126kJ∙mol⁻¹
将固定比例NH₃和O₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图所示。

①低于T₁℃时，NO的产率较低的原因可能为_______。
②高于T₂℃时，NO的产率降低的可能原因为_______(填选项字母)。
A.催化剂活性降低                 B.平衡常数减小
C.反应活化能增大                    D.氨气溶于水
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p= _______(用含P和P0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)
(4)某恒温条件下，CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)的平衡常数K=1.5mol/L，在此温度下，CO₂又有部分分解成CO，即2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，若将5molCaCO₃装入1L真空容器中，当达到平衡时气体中O₂的物质的量分数为20%，则此时CaO的物质的量为_______。
(5)利用“合成气”合成申醇后，脱水制得二甲醚。反应为：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnKc=-2.205+。其速率方程为：v_正=k_正·c²(CH₃OH)，v_逆=k_逆·c(CH₃OCH₃)·c(H₂O)，k_正、K_逆为速率常数，且影响外因只有温度。
①反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______k_逆增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
②500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为_______(埴标号)
A.                 B.                      C.                       D.无法确定

下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（       ）

A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)

C．0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是

A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B．E与C反应的离子方程式为

C．加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为4.16 g

D．将x mol B和y mol E在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，x/y的值可能是0.5

298K时，向10mL0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中滴加0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，溶液中c()的负对数pX[pX=-lgc()]与Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。已知：常温下，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10。下列说法正确的是

A．在b、c、d点中，c点对应的c(Fe2+)最小

B．在b、c、d点中，d点对应的水的电离程度最大

C．图中m=5，c点溶液的pH>7

D．b点溶液中：c()>2c()

在电流作用下能转化为，在不同的催化剂作用下的部分转化路径如下图所示。下列说法不正确的是

A．第②⑤步反应属于加成反应

B．第①④⑥步反应需要电源提供电子

C．两种转化路径中原子均转化为产物

D．总反应可表示为：

当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO₂，总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)=___________kJ/mol。
(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol CO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，反应①的平衡常数为___________(用含a，b的代数式表示)。

(3)总反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率[]随时间(t)的变化曲线如图。活化能：过程Ⅰ___________过程Ⅱ(填“＜”，“＞”，“=”)，t₂时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是___________。
A．恒温恒压，t₂时刻通入惰性气体
B．恒温恒容，t₂时刻通入一定量氢气
C．n点的v(正)一定大于m点的v(逆)
D．t₂时刻，可能是移走了一部分水蒸气
Ⅱ．二氧化碳也可用于尿素的制备：
(4)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2mol和1mol，6min时达到平衡，测得容器中尿素的物质的量为0.4mol，0-2min内尿素的物质的量随时间的变化趋势如图所示。若反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2-8min内容器中尿素的物质的量随时间的变化趋势曲线。___________

赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺H₂R⁺HRR^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．>

B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．O点，pH=

D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)