(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示:
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=
(2)氨气是工业制硝酸的主要原料之一,催化氧化步骤中发生的主要反应如下:
I.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-906kJ∙mol−1
II.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ∆H=-126kJ∙mol−1
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器,反应产率与温度的关系如图所示。
①低于T1℃时,NO的产率较低的原因可能为
②高于T2℃时,NO的产率降低的可能原因为
A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小
C.反应活化能增大 D.氨气溶于水
(3)甲烷干法重整制H2的过程为反应a:CH4+CO22CO+2H2,同时发生副反应b:CO2+H2CO+H2O,T℃时,在恒压容器中,通入2molCH4和1molCO2发生上述反应,总压强为P0,平衡时甲烷的转化率为40%,H2O的分压为P,则反应a的压强平衡常数Kp=
(4)某恒温条件下,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K=1.5mol/L,在此温度下,CO2又有部分分解成CO,即2CO2(g)2CO(g)+O2(g),若将5molCaCO3装入1L真空容器中,当达到平衡时气体中O2的物质的量分数为20%,则此时CaO的物质的量为
(5)利用“合成气”合成申醇后,脱水制得二甲醚。反应为:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H经查阅资料,在一定范围内,上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系:lnKc=-2.205+。其速率方程为:v正=k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、K逆为速率常数,且影响外因只有温度。
①反应达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数
②500K下,在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为
A. B. C. D.无法确定
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