学进去

Ⅰ.化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值。
(1)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-、等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(SCN)₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同学按如下步骤完成实验：

①[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶[Fe(H₂O)₆]³⁺的浅紫色，可采取的方法是___________。
②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡：
；
，
向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为___________，平衡常数为___________(用K₁和K₂表示)。
Ⅱ.某实验小组通过实验测定可逆反应：Fe²⁺+Ag⁺Ag+Fe³⁺的平衡常数K。
实验步骤：
①将0.01mol⋅L^-1 Ag₂SO₄溶液与0.04mol⋅L^-1 FeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
②向实验Ⅰ所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。
③取实验Ⅰ中所得上清液V mL。用c₁ mol⋅L^-1的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V₁mL。
已知：Ag⁺+SCN^-AgSCN，K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺，K=10^2.3
(2)①溶液中，Fe³⁺的作用是___________。
②反应的平衡常数K=___________。
(3)若取实验Ⅰ所得浊液测定Ag⁺浓度，所得到的K___________(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。