学进去

下列探究卤族元素单质及其化合物性质的实验方案能达到目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溴乙烷发生消去反应	将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，观察酸性溶液的颜色变化
B		向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色
C	氯气与水的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察生成物的颜色
D	NaClO溶液的酸碱性	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

A．A

B．B

C．C

D．D

自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A．B．C．
③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的_______7(填“>”、“<”或“”)。
(2)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)

在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应

B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0

C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应

D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行

近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I.   
II.   
III.
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)若某反应的平衡常数表达式为，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：___________。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：。在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。不同压强时，的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大，其原因是___________。
②由图b可知，___________0(填“”、“”或“”)；的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。
(4)在一定条件下(温度为)，往恒容密闭容器中充入和，发生反应I，初始压强为，达到平衡，压强为，则的平衡转化率为___________。
途径二：涉及的反应有
I.   
II.   
III.   
(5)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平行时，容器中为为，反应III的平衡常数为___________。(用含、、的代数式表示)。

二氧化钛()是一种重要的工业原料，可用四氯化钛()制备，反应：
请回答下列问题：
(1)下列措施，既能加快反应速率又能增大平衡转化率的是___________(填选项字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂       C．分离出部分   D．增大浓度        E．降低温度
(2)若反应的逆反应活化能表示为，则E___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系的直线为___________(填“x”“y”或“z”)。

(4)时，向10L恒容密闭容器中充入1mol 和2mol ，发生反应。4min达到平衡时测得的物质的量为mol。
①0~4min内，用表示的反应速率___________。
②保持温度不变，向该容器中再充入各、和，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)时，向10L恒容密闭容器中充入4mol 和一定量的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率()与起始的物质的量之比[]的关系如图所示：能表示平衡转化率的曲线为___________(填“”或“”)；M点的坐标为___________。(涉及计算时，结果保留分数)

某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分，并分析获得反应原理。
(1)写出钠与水反应的化学程式：___________。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同学推测加快速率的粒子有两种：①能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：

对照组	6mL 1molL溶液()	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1	6mL 1mol/L溶液	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2	6mL 1mol/L溶液	镁表面有极微量气泡附着

已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着，生成的会附着在镁条表面阻碍反应进行：在中性或碱性条件下不与镁反应：可溶于水。实验组1的目的是___________；为了达到实验目的，实验组2应在1mol/L 溶液中___________。根据以上实验，镁和溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是___________。
Ⅱ.探究气体的成分
(3)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为___________。
(4)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是进行了如下实验，利用传感器检测放出的气体中是否含有。

实验组3	取6mL 1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。
实验组4	取6mL 1mol/L 溶液、打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5	用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。

得到如下曲线：

结论：
①通过上述实验，证明反应产生了；
②由图像可知，加入镁条后，释放受到抑制，原因是：___________。
(5)通过分析，镁和溶液与的反应是因为发生了自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是___________(保留2位小数)。

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN
电离平衡常数()			、

下列说法错误的是

A．结合的能力：

B．少量通入溶液中：

C．中和等体积等的溶液和溶液消耗的量：前者小于后者

D．时，浓度相等的溶液与溶液，溶液导电能力强

常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO3- 4(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO₂，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO₄经过一系列转化得到高品位MnO₂，同时继续制备次锰酸盐，某流程如下：

物质	MnCO3	H2CO3
25℃数值	Ksp=2.0×10-11	Ka1=4×10-7、Ka2=5×10-11

(1)次锰酸根离子MnO中Mn的化合价为___________。
(2)“焙烧”过程中的氧化剂为___________、___________(填化学式)。
(3)“除铝”过程中的离子方程式为___________。
(4)“滤渣2”的主要成分为___________、___________(填化学式)。
(5)“沉锰”时，Mn²⁺会转化为MnCO₃。若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO- 3)=0.1 mol·L^-1，则此时溶液中c(Mn²⁺)=___________mol·L^-1。
(6)在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO₂固体中添加一定比例的NaNO₃、NaOH，反应得到Na₂MnO₄及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________。
(7)某Mn_xO_y四方晶胞结构如图所示，该晶胞由O^2-和Mn^a+构成。

①该晶胞中Mn^a+的价层电子排布式为___________。
②若N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。

某小组同学探究盐对Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和0.01 mol·L^-1 KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：i．Cl^-与Fe³⁺能发生络合反应：Fe³⁺ +4C1^- [FeCl₄]^-(黄色)；
ii．Fe³⁺与NO不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl₄]^-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________，用稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因___________。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是___________导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。
实验II：探究不同盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。

序号	加入试剂	溶液透光率
1	1 mL蒸馏水	A1
2	1 mL 3 mol·L-1 KNO3	A2
3	1 mL 3 mol·L-1 NaNO3	A3

(5)丙同学发现A₃>A₂>A₁，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________(填离子符号)，试分析该离子盐效应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因___________。
(6)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。

c(Na2SO4)/(mol·L-1)	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
PbSO4溶解度/mg	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

分析c(Na₂SO₄)在0~0.20 mol·L^-1范围内，PbSO₄溶解度发生变化的原因：___________。
(7)FeCl₃用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途___________。