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锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO3- 4(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO₂，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO₄经过一系列转化得到高品位MnO₂，同时继续制备次锰酸盐，某流程如下：

物质	MnCO3	H2CO3
25℃数值	Ksp=2.0×10-11	Ka1=4×10-7、Ka2=5×10-11

(1)次锰酸根离子MnO中Mn的化合价为___________。
(2)“焙烧”过程中的氧化剂为___________、___________(填化学式)。
(3)“除铝”过程中的离子方程式为___________。
(4)“滤渣2”的主要成分为___________、___________(填化学式)。
(5)“沉锰”时，Mn²⁺会转化为MnCO₃。若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO- 3)=0.1 mol·L^-1，则此时溶液中c(Mn²⁺)=___________mol·L^-1。
(6)在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO₂固体中添加一定比例的NaNO₃、NaOH，反应得到Na₂MnO₄及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________。
(7)某Mn_xO_y四方晶胞结构如图所示，该晶胞由O^2-和Mn^a+构成。

①该晶胞中Mn^a+的价层电子排布式为___________。
②若N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。