学进去

已知在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂(橙色)+H₂O⇌2Cr(黄色)+2H⁺。下列有关该平衡的说法中正确的是

A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低

C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态

D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动

近年来我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
（1）已知： CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）， K₁
CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）    K₂
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______________________________________；用K₁、K₂表示此反应的化学平衡常数K=___________________。
（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。
a．高温高压       b．低温低压       c．高温低压       d．低温高压
（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_________（填“”或“”）。

（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。
①前10 min内的平均反应速率_________。
②化学平衡常数________。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________ (选填编号)。
a．3v _正(H₂) =v _逆(CH₃OH) b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c (H₂) : c (CO₂) =1 : 1 d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。

某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应	B．生成物比反应物稳定
C．使用催化剂，该反应的反应热变小	D．反应物的总能量高于生成物的总能量

一定温度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：，测得不同时刻，浓度变化如图。下列说法错误的是

A． ，生成的平均速率约为

B．，放出的体积为2.016L(标准状况)

C．推测t可能为2900

D．反应达平衡后再加入100mL四氯化碳，平衡正向移动，溶液颜色变深

在t℃时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是

A．

B．向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点

C．t℃时，Y点和Z点时的相等

D．向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀

常温下，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的氨水［已知：常温下］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液浓度约为

B．b点溶液：

C．c点溶液

D．d点溶液

甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
回答下列问题：
(1)催化剂的选择是甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。根据图1中能量变化情况，求算_______(列式表示)；反应_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。

(2)反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的和只发生反应Ⅱ，测得和的物质的量随时间变化如图2，则M点时，_______。

(3)保持和体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
①若塔内气体的总流量控制在，300℃测得的转化率为80％，则反应速率为_______
②关于合成塔内反应体系，说法错误的是_______(填序号)。
A.降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
B.平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动
C.选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
D.其他条件不变时，增大和的投料比，可提高的平衡转化率
E.及时分离出水蒸气、循环使用和，可提高原料的利用率
③不同压强时，反应塔内的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强、、由大到小的顺序为_______；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

常温下，向20mL 0.1 NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A．

B．与pH=3时相比，的值在pH=4时更小

C．滴入20mL HA溶液后存在关系：

D．滴入20mL HA溶液离子浓度存在关系：

已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质			HClO
电离平衡常数(25℃)

常温下，下列分析正确的是

A．pH相同的①②③NaClO溶液中的：③>②>①

B．0.1溶液中：

C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同

D．反应，

在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动	B．物质M的转化率变小
C．反应的化学平衡常数变大	D．a、b的大小关系是：a＞b