(1)已知: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), K1
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) K2
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:
(2)为提高的产率,理论上应采用的条件是
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250 ℃时,在恒容密闭容器中由催化氢化合成,如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是
(4)250 ℃时,在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂,10 min时反应达到平衡,测得。
①前10 min内的平均反应速率
②化学平衡常数
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a.3v 正(H2) =v 逆(CH3OH) b.容器中气体压强不随时间而变化
c.c (H2) : c (CO2) =1 : 1 d.容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据:得到如下
实验编号 | 温度/K | 催化剂 | 的转化率/% | 甲醇的选择性/% |
A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
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