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某化学课外活动小组设计实验探究含氮化合物的性质，装置如图所示，其中A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，E处铜片逐渐溶解。

已知：碳酸氢铵受热分解为二氧化碳、水和氨气。
回答下列问题：
(1)装置A中只用一种试剂，该试剂是___________(填字母)。
A．

B．

C．

D．NaOH
写出装置B中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(2)指导老师从环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________；由题中所给信息可推出该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．农业上施用A中所用试剂会大大提高粮食产量且对环境无影响
B．向A中所用试剂的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：

C．装置C中发生的反应体现了

的还原性
(5)某同学提出装置D、E之间应增加一个空的集气瓶，其目的是___________。
(6)写出Cu片溶解反应的离子方程式：___________；理论上装置C中通入的

和

的物质的量之比为___________时，最后混合气体可以完全被水吸收生成

(假定两种气体的物质的量不受装置A和B中反应物的影响)。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。回答下列问题：
(1)某原电池装置示意图如图。

①电池工作时电子从___________(填“Zn”或“Cu”)极经导线流向___________极，硫酸铜溶液浓度逐渐___________(填“变大”或“变小”)。
②Cu片上发生的电极反应为___________。
③若该电池中两电极最初的总质量为500g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为498g，此时铜电极增重___________g，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。
(2)由

和

组成的燃料电池结构如图所示。

①燃料电池负极的电极反应为___________。
②当消耗1.6g甲烷时，溶液增重___________g(忽略

的溶解)。
③当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为___________(保留3位有效数字)。

类型：填空题

难度系数：一般0.65

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化学反应速率与限度和生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(表中氢气体积为累计值，假设溶液体积不变)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段(指0~1min，1~2min，2~3min，3~4min或4~5min)平均反应速率最慢？___________。
②另一学生也做同样的实验，为加快生成

的速率且不影响产生氢气的量，他欲在上述稀盐酸中加入少量下列试剂，你认为可行的是___________(填字母)。
A．NaCl溶液 B．

固体 C．

溶液 D．通入HCl气体
(2)某小组利用

溶液和酸性

溶液反应来探究“不同条件对化学反应速率的影响”。方案如下：

实验编号	温度/℃	溶液的体积/mL	的体积/mL	溶液的体积/mL	稀溶液的体积/mL	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	25	3.0		3.0	2.0	4.0
2	25	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	25	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4
4	50	2.0	3.0	3.0	2.0	3.8

①已知反应后

转化为

逸出，

溶液转化为

溶液，该反应的离子方程式为___________。
②通过实验1、2，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中

___________。
③实验___________(填实验编号)研究温度对反应速率的影响，所得结论为___________。
④实验2和3起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，原因可能是___________。

类型：填空题

难度系数：较易0.85

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化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题：
(1)化学反应中断裂化学键需要___________能量(填“吸收”或“释放”，下同)，形成化学键需要___________能量。
(2)①铝片与稀盐酸的反应；②

晶体与

晶体的反应；③碳酸钙分解；④过氧化钠和二氧化碳反应；⑤

；⑥碘升华。属于吸热反应的是___________(填序号)，属于放热反应的是___________(填序号)。
(3)反应

(放热)分两步进行①

(吸热)；②

(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①

②

③

(5)

是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在

键。已知：

转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂

，

键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则

的反应热

为___________。
(6)实验测得：101kPa时，

完全燃烧生成液态水和

气体，放出890.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。

类型：填空题

难度系数：一般0.65

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向一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，慢慢加入铁粉至不再发生反应，反应中共加入4molFe，放出的气体中

占22.4L(标准状况)，下列说法正确的是

A．反应中先后共发生了下列两个离子反应：

，

B．原溶液中

的物质的量为1mol

C．原溶液中

的物质的量为2mol

D．反应中生成NO的物质的量为1mol

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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根据下列实验操作与现象不能达到实验目的的是

选项	实验操作与现象	实验目的
A	分别向2支试管中加入等体积、等浓度的溶液，再向其中一支加入少量	研究催化剂对相同条件下的分解速率的影响
B	向足量KI溶液中加入几滴溶液，充分反应后，加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色	验证与反应为可逆反应
C	向盛有Cu片的试管中加入溶液，无明显现象，再加入稀，溶液逐渐变蓝，试管口上方出现红棕色气体	验证在酸性环境中具有氧化性
D	向一干燥集气瓶中同时通入氨气和氯化氢气体，产生白烟	验证氨气具有还原性