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含硼储氢材料(如等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是
   

A．在同周期元素中，第一电离能比B大的共有6种

B．的VSEPR模型和离子的空间结构均为正四面体形

C．该晶体的化学式为，密度为

D．分子中，化学键称为配位键，其电子对由B提供

利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列说法不正确的是

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	+少量	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
	②	+过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素

A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B．①中检测到，推测可能发生反应：、

C．随阴极析出，推测②阴极以铜离子得电子为主

D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

Ⅰ.煤是重要的化工原料，利用煤的气化、液化可制取甲醇等有机物，其中发生的反应有：
①
②
相关物质的化学键键能数据如下：

化学键
	703	355	465	516	583

(1)试计算该反应___________。
Ⅱ.“绿水青山，就是金山银山”，环境问题已被受全球广泛关注。氮的氧化物是大气主要污染物之一，环境保护的重要任务之一就是减少氮的氧化物等污染物在大气中的排放。
查有关资料可知：的反应历程分两步：
第一步：(快)   ；；
第二步：(慢)   ；；
(2)一定条件下，当反应达到平衡状态时：
①可用、、、表示该反应的平衡常数，其表达式为___________；
②已知：上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示，在温度为时此反应在A点达到平衡。若升高温度，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为___________。

(3)是一种新型硝化剂，人们对它的性质和制备广泛关注。已知：在时可发生分解：。此温度下，测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：

	0	10	20
	2.5	1.5	1.3

①内，用来表示的平均化学反应速率为___________；
②在此温度下，于恒容密闭容器中充入进行此反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)
a．
b．和的浓度之比保持不变
c．在绝热容器中，反应的平衡常数不再变化
d．容器内气体的平均相对分子质量为45，且保持不变
(4)将一定量的加入到恒温恒压的密闭容器中(温度、压强)。在反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下，当的分解时，___________。
(5)将一定量加入恒容密闭容器中，发生反应。测得在不同温度下，的物质的量分数如图所示。已知的起始压强为，试计算图中a点对应温度下以平衡分压来表示的平衡常数___________。

氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。周南化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备氮化铬，回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：，相关实验装置如图(夹持装置略)。
已知：①的沸点是。       
②有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持A的温度在；b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间；c．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；d．一段时间后停止通入；e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的。
(1)上述操作步骤的先后顺序为：a→___________。
(2)D中盛有过量溶液，用离子反应方程式说明D的作用：___________。
(3)比较分子中键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
【实验二】制备氮化铬
周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)：

(4)a仪器的名称：___________。
(5)写出E中所发生反应的化学方程式：___________。
(6)F的作用为___________。
【实验三】测产品氮化铬的纯度
(7)向所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为___________。

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。下列有关说法正确的是

A．在的溶液中，还可大量共存

B．常温下，在溶液中，水电离出的可能为

C．检验溶液中反应的离子方程式为：

D．往摩尔盐溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为：

用CH₄还原SO₂不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：

物质的量(mol)时间(min) 物质	0	2	4	6	8	10
SO2	4.8	2.64	1.8	1.8	2.1	2.1
CO2	0	1.08	1.5	1.5	1.75	1.75

下列说法不正确的是

A．前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27mol·L-1·min-1

B．6min时SO2的转化率等于10min时SO2的转化率

C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4mol·L-1

D．向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动

草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸，其电离过程为：，。常温下向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中H₂C₂O₄、和的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．草酸的一级电离平衡常数的数量级为

B．曲线I表示的物质的量分数

C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中存在如下关系：

D．a点对应的溶液中存在关系：

电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是

已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为(未配平)。

A．M极是负极，发生的电极反应为

B．在b极发生电极反应：

C．理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为

D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行

对H₂O₂的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O₂浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

B．图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

C．图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

D．图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率