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氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。周南化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备氮化铬，回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：，相关实验装置如图(夹持装置略)。
已知：①的沸点是。       
②有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持A的温度在；b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间；c．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；d．一段时间后停止通入；e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的。
(1)上述操作步骤的先后顺序为：a→___________。
(2)D中盛有过量溶液，用离子反应方程式说明D的作用：___________。
(3)比较分子中键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
【实验二】制备氮化铬
周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)：

(4)a仪器的名称：___________。
(5)写出E中所发生反应的化学方程式：___________。
(6)F的作用为___________。
【实验三】测产品氮化铬的纯度
(7)向所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为___________。