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某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(　 　)
   

A．a的数值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是

A．吸收过程中有气体生成	B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高	D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0．1moL•L^﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为
   

A．1∶1∶1

B．2∶1∶1

C．2∶2∶1

D．1∶1∶2

X、Y可发生相互转化：   ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T₁°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应速率：(正)(逆)	B．L点反应达到平衡状态
C．升高温度，减小，增大	D．℃时发生反应，测得，则

25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol⋅L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

B．根据滴定曲线，可得

C． mL时，三份溶液中

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列各方法中的问题。
【方法一】钠碱脱硫法：原理如图。

过程中，pH随变化关系如下表：

	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

(1)形成酸雨的反应为___________(写出一种途径的化学方程式)。
(2)根据上表判断溶液显___________性，由此可知溶液中涉及两个动态平衡：正向进行程度较大的是___________(用离子方程式表示，下同)；较小的是___________。
(3)当吸收液呈中性时，溶液中离子电荷守恒式为___________；各离子浓度由大到小的顺序为___________。
【方法二】双碱法：如图所示，用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
(4)CaO在水中存在如下转化：___________，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：___________。
【方法三】氨水脱硫法：用雾化的氨水吸收。
(5)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0 mol⋅L^-1，溶液中的___________mol⋅L^-1。将通入该氨水中，当降至 mol⋅L^-1时，溶液中的___________(用含x或y的代数式表示)。

以废干电池[主要含、、Zn、、Fe、]和钛白厂废酸(主要含，还有少量、、、等)为原料制备锰锌铁氧体的流程如下：

已知：①25℃时，，；酸性较弱时，、均易形成易溶于水的配离子(M代表金属元素)；
②在催化下可发生反应；
③在煮沸时易分解。
(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为，其中参与反应的离子方程式为_____。
(2)氧化时加入将、氧化，再加入调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入生成黄钾铁矾的离子方程式为_____。
②若加入过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为_____沉淀(填化学式)。
(3)加入适量的使、形成、沉淀而脱除，则静置后的清液中_____。
(4)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是_____。

(5)共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用的标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算氟化后溶液中物质的量浓度(写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位)_____。

化学反应原理在生产、生活及科学研究中有着广泛的应用。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请结合所提供的数据回答下列问题(注：本题所涉及的选择题，选项不唯一)。

化学式	电离平衡常数(25℃)

(1)根据上表数据，判断下列反应不能发生的是_____ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
E．
(2)25℃时，浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为_____(用序号表示)。
(3)25℃时，在浓度均为的①、②、③的溶液中，由大到小的顺序为_____(用序号表示)。
(4)25℃时，将溶液与溶液等体积混合，混合溶液中①、②、③由大到小的顺序为_____(用序号表示)。
(5)25℃时，用的溶液滴定的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的。的电离常数以表示，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列叙述不正确的是_____(填写字母)。

A．	B．混合溶液的时：
C．	D．滴定过程中始终不变

(6)在水溶液中某些离子因相互之间发生反应而不能大量共存，请按照要求解释其不能大量共存的原因。
①溶液和溶液混合，溶液变浑浊是因为_____(写离子方程式)。
②溶液和溶液混合，溶液变浑浊是因为_____(写离子方程式)。
③溶液和溶液混合，溶液变浑浊是因为_____(写化学方程式)。
④用溶液制备的过程如图所示，溶液和溶液混合，溶液变浑浊，说明结合质子的能力_____(填“>”、“<”或“=”)。

向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO₄溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。

变化曲线	实验现象
	i.A→B产生红褐色沉淀 ii.B→C红褐色沉淀的量增多 iii.C→D红褐色沉淀的量增多 iv.D点附近产生有刺激性气味的气体 v.D→E红褐色沉淀的量略有增多

资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11
ii.K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39
(1)Cl₂和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是____。
(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是____。
(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：____。
(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

①M点溶液含氯的微粒有____。
②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是____。
(5)检验iv中气体的方法是____。
(6)A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是____。
(7)整个滴加过程中发生的反应与____、微粒的浓度等有关。

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As₂O₃：

(1)“碱漫"的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄ 转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是___________。
(2)“氧化”时，1 mol转化为至少需要O₂___________mol。
(3)“沉砷"是将砷元素转化为Cas(AsO4)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)₂(s) =Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)   △H<0
b．5Ca²⁺+OH^-+ 3=Ca₅(AsO₄)₃OH   △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是___________。
(4)“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是___________。
(5)“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃，As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________。

(6)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．粗As₂O₃中含有CaSO₄
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化"的顺序，可以达到富集砷元素的目的