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答案解析
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1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
| A．风能发电 | B．粮食酿酒 | C．燃煤脱硫 | D．石油裂化 |
2．下列物质应用错误的是
| A．石墨用作润滑剂 | B．氧化钙用作食品干燥剂 |
| C．聚乙炔用作绝缘材料 | D．乙二醇溶液用作汽车防冻液 |
3．关于下列仪器使用的说法错误的是
| A．①、④不可加热 | B．②、④不可用作反应容器 |
| C．③、⑤可用于物质分离 | D．②、④、⑤使用前需检漏 |
4．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
| A．原子半径：X>Y | B．简单氢化物的还原性：X>Y |
| C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 | D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 |
5．下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 具有氧化性 |
| B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) |
| C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 |
| D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 |
6．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 |
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 |
| C．产物中X、Y化合价之比一定为 |
| D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 |
7．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
8．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
| A．吸收过程中有气体生成 | B．结晶后母液中含有NaHCO3 |
| C．气流干燥湿料时温度不宜过高 | D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 |
9．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
| A．CH3OH为极性分子 | B．N2H4空间结构为平面形 |
| C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 | D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 |
10．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是
| A．放电过程中，K+均向负极移动 |
| B．放电过程中，KOH物质的量均减小 |
| C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大 |
| D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L |
11．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+OH-
+CH3O-能量变化如图所示。已知
为快速平衡，下列说法正确的是
+OH-
+CH3O-能量变化如图所示。已知
为快速平衡，下列说法正确的是
| A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 |
| B．反应结束后，溶液中存在18OH- |
| C．反应结束后，溶液中存在CH318OH |
| D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 |
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
| 实验目的 | 玻璃仪器 | 试剂 | |
| A | 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 | 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 | 蒸馏水、NaCl固体 |
| B | 制备Fe(OH)3胶体 | 烧杯、酒精灯、胶头滴管 | 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 |
| C | 测定NaOH溶液浓度 | 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 | 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 |
| D | 制备乙酸乙酯 | 试管、量筒、导管、酒精灯 | 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是
| A．N分子可能存在顺反异构 |
| B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 |
| C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 |
| D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 |
14．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
| A．G与H均为氧化产物 | B．实验中KMnO4只作氧化剂 |
| C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 | D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol |
15．赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确的是
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确的是
A． > |
| B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) |
C．O点，pH= |
| D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
16．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有__ 种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__ ；OF2分子的空间构型为__ ；OF2的熔、沸点__ (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___ 。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___ ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___ (填标号)。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__ 个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(
，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___ ；晶胞中A、B间距离d=___ pm。
(1)基态F原子核外电子的运动状态有
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有
，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为
17．工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___ 。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为___ ；酸化的目的是___ ；Fe元素在___ (填操作单元的名称)过程中除去。
(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___ ；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____ 。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___ (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___ 。
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为
(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在
18．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___ ；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为___ ，证明WO3已被完全还原的现象是___ 。
(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是___ ；操作④是___ ，目的是___ 。
(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___ g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO
离子交换柱发生反应：WO
+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
=2I-+S4O
。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___ 。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___ (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是
(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是
(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为
②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO
离子交换柱发生反应：WO
+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
=2I-+S4O
。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为19．一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：Ⅰ.
+
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___ ；符合下列条件的A的同分异构体有___ 种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B中是否含有A的试剂为___ ；B→C的反应类型为___ 。
(3)C→D的化学方程式为__ ；E中含氧官能团共___ 种。
(4)已知：
，综合上述信息，写出由
和
制备
的合成路线___ 。
已知：Ⅰ.
+Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A的结构简式为
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B中是否含有A的试剂为
(3)C→D的化学方程式为
(4)已知：
，综合上述信息，写出由和制备的合成路线20．2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH△H2
反应Ⅲ：
△H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是__ (用系统命名法命名)；
的数值范围是___ (填标号)。
A.<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为___ mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___ 。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=___ 。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为__ (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正__ 逆反应速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1反应Ⅱ：
+CH3OH△H2反应Ⅲ：
△H3回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是
的数值范围是A.<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为
