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某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是___________(用化学方程式表示)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni²⁺”，还有___________。
(3)“转化”中加入的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算的___________(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH不超过___________(填数值)。

一种捕获并利用CO₂的方法是将CO₂催化加氢合成CH₃OCH₃，其过程中主要发生如下反应：
I．
Ⅱ．
向恒压密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性[CH₃OCH₃的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．

B．由图可知，300℃时，K1＞K2

C．为提高CH3OCH3产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法

D．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为

燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：。下列说法正确的是
   

A．吸收所得到的溶液中：

B．完全转化为时，溶液中存在：

C．“吸收”后所得溶液中：

D．“转化”后得到的上层清液中：

氧化铈(CeO₂)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce³⁺和发生反应：Ce₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+nH₂O=Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂(CO₃)₃为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。
(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce³⁺，反应的离子方程式为_____。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_____。
(5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。

A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率

B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度

C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

D．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O

(6)若常温下，K_a2(H₂CO₃)=5.0×10⁻¹¹，K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10⁻²⁸，Ce³⁺恰好沉淀完全c(Ce³⁺)=1.0×10⁻⁵mol∙L⁻¹，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_____mol∙L⁻¹。

乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)丙烯歧化法
反应原理为   ，向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	5	10	15	20	25
的物质的量/mol	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①___________；初始时总压强为，时总压强为，则___________。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)催化加氢法
反应原理为   。向2L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示：

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
③时，反应的化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)%。
(3)柴油裂解法
实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示，工业上为获得较多的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为___________K和___________s。

光刻胶主要应用于显示面板、集成电路等细微图形加工，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①+R₂CH₂CHO(、为羟基或氢原子)
②+ R₂OH+ HCl
(1)A的结构简式为___________；C中所含官能团的名称为___________。
(2)羧酸X的名称为___________。
(3)E物质不能发生的反应是___________(填序号)
a．加成反应       b．消去反应       c．取代反应       d．加聚反应       e．缩聚反应
(4)D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为___________。
(5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1
(6)结合已有知识和相关信息，完善为原料制备的合成路线的最后两步(无机试剂任选)。__________

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

常温溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子可能是___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)将废镍催化剂a克按流程制成硫酸镍晶体，(镍元素损失10%)并溶于水中配成250ml溶液，取其中25ml于锥形瓶，加入足量的氯化钡溶液充分反应，产生b克沉淀，则废镍催化剂中镍元素的质量分数为___________(用a、b列式表示)。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍锅电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

FeCl₃是中学化学常用试剂，在化学实验中有广泛应用。
(1)已知：。配制一定浓度FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中，加入蒸馏水稀释至指定浓度。盐酸的作用是___________。
(2)探究外界条件对双氧水分解速率的影响，设计如下实验(忽略溶液混合时的体积变化)：

实验	30%双氧水/mL	温度/℃	添加物质	加入蒸馏水/mL	收集10mLO2用时/min
Ⅰ	20	30	无	4	a
Ⅱ	20	30		2	b
Ⅲ	20	30		2	c
Ⅳ	20	40		2	d

①实验Ⅱ中，V=___________。
②根据实验Ⅱ、Ⅲ中b>c不能确认对双氧水分解催化效率小于，其原因是___________。
③为了探究温度对H₂O₂分解速率的影响，宜选择实验___________(填序号)。
(3)向溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：

代号	加入少量物质	溶液颜色变化
甲	无	仍为红色
乙	1gNaOH(s)	变浅
丙	1gAgNO3(s)	？
丁	1gFeCl3(s)	变深

①丙中不形成AgSCN沉淀，则丙中可观察到溶液颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②甲的作用是___________；由丁中实验现象可得出的结论是___________。
(4)为探究FeCl₃溶液和KI溶液反应，设计实验装置如图所示。

步骤	操作及现象	测定数据
Ⅰ	向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转	测得电流强度为a(a>0)
Ⅱ	随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深	测得电流强度为b(b<a)
Ⅲ	一段时间后，指针回到零	测得电流强度为0
Ⅳ	在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，电流表指针偏转	测得电流强度为x

①实验Ⅳ中，电流表指针___________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。由此可推知，上述反应是可逆反应，其判断依据是___________。
②实验Ⅳ发生反应的离子方程式为___________。

含碳化合物是环境、能源科学研究的热点。
已知：①
②
键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下：

共价键	C—C	O=O	C—H	C=O	H—H	H—O
键能/()	343	a	413	b	436	465	1076

回答下列问题：
(1)CO(g)的燃烧热___________。
(2)a=___________，b=___________。
(3)已知，下图中___________。

(4)2.24L(标准状况)CO和H₂的混合气体在氧气中完全反应生成CO₂(g)、H₂O(g)，放出的热量可能是___________(填字母)。

A．28.8kJ

B．24.1kJ

C．26.6kJ

D．24.2kJ

(5)的速率方程，，其中k为速率常数，与温度、催化剂有关，k的经验公式为(R和C为常数，为活化能，T为温度)。在催化剂作用下，与的关系如图所示：

①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。
②该反应的平衡常数表达式为___________。某温度下，平衡常数K为2，为5，则为___________。

某温度下，向恒容密闭容器中充入2molCO₂、3molH₂，发生如下反应：
①
②
平衡时，CO₂的转化率为50%，CH₃OH的选择性为60%。
提示：CH₃OH的选择性等于CH₃OH的物质的量与CO₂转化的物质的量之比。
下列叙述正确的是

A．平衡时，放出的热量为13kJ

B．平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3%

C．升高温度，①②反应的平衡常数均增大

D．平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大