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LiAlH₄和LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法正确的是（）

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为2g·mol^-1

B．1molLiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子

C．1molLiAlH₄与足量水反应生成的氢气体积为89.6L

D．LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH₄作氧化剂

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)₄]、Ba(OH)₂的混合溶液中缓缓地通入CO₂至过量，则下列说法正确的是

A．整个过程中溶液最多吸收CO₂5mol

B．整个过程中通入的CO₂(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示

C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO₂的体积为89.6L

D．反应结束时沉淀的质量为156g

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色

B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现

C．分别配成稀溶液，滴加CaCl₂溶液，观察有无白色沉淀产生

D．分别加入过量盐酸，看有无气泡产生

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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某化学兴趣小组对亚氯酸钠（NaClO₂）的制备和性质进行了探究，现利用下图所示装置（夹持装置省略）进行实验。

（1）仪器a在使用前应__________；仪器b的名称是_________。
（2）装置A中产生气体的化学式为_______，将该气体通入B中可制备ClO₂，请写出反应的化学方程式__________。
（3）装置C中制备NaClO₂的离子方程式是__________；若从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体。则主要操作有：减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等，
（4）装置D的作用是______，仪器c的作用是__________。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．单质的氧化性：X＞Y＞Z

B．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z

C．稳定性：XH₃＞YH₃

D．

的最高价氧化物对应的水化物为强酸

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO₃④Fe(OH)₃胶体⑤酒精⑥NH₃⑦稀硫酸⑧Al₂(SO₄)₃
（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。
（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中

的物质的量浓度为_________。

类型：填空题

难度系数：一般0.65

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盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

A．①②③

B．①④⑥

C．②⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是

A．三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

B．可通过过滤的方式从Fe(OH)₃浊液中分离Fe(OH)₃

C．Fe(OH)₃胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D．Fe(OH)₃胶体电泳实验，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )

A．明矾能水解生成Al(OH)₃ 胶体，可用作净水剂

B．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

C．CaO₂ 能缓慢与水反应产生O₂，可用作水产养殖中的供氧剂

D．FeCl₃ 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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钢铁工业是国家工业的基础。我国粗钢产量居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研。请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62 g铁矿石样品投入足量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe₂O₃。则这种铁矿石样品含铁的量为________克。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石___________吨（保留两位小数）？
（3）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）。
①则此钢样中铁和碳的物质的量之比________。
②再取三份不同质量的钢样粉末，分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量／g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积／L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度_______（要求计算过程）。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少（用含m的代数式表示）_______？

类型：计算题

难度系数：较难0.4

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