学进去

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)用A~D仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)某同学实验室发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置图改进后可使稀盐酸顺利滴下，请回答改进后的A装置中的橡皮导管的作用。
(改进后的A装置)
①____________________。
②__________________。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为________________。
(4)对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g，则固体NaHCO₃的质量为___________g。
(5)D装置NaOH溶液中吸收一定量的CO₂后，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该团队的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na₂CO₃
假设2：该固体只有Na₂CO₃
假设3：该固体只有___________。
假设4：该固体为______________。
②请涉及实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃，写出步骤及预期的实验现象和结论。(步骤可不填满也可增加)
限选的试剂、仪器：1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol/L Ba(OH)₂溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：______________________________________	______________________________________
步骤2：_______________________	______________________________________
步骤3：

对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
(1)现有以下物质：①H₂O       ②Cu    ③BaCO₃     ④Fe(OH)₃胶体    ⑤酒精    ⑥CO₂     ⑦稀硫酸    ⑧氯水。以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
(2)有同学认为所有强酸和强碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举出一例反驳上述观点_______(用离子方程式表示)。
(3)⑧号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

①d过程中观察到的现象是_______，可证明氯水中存在_______微粒。
②c过程中的离子方程式_______；b过程的离子方程式_______。
③氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为_______。
④数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是将传感器插入盛有氯气的广口中测定光照氯水过程所得到的图像，该图像表示的意义是_______。

A.氯离子浓度随时间的变化
B.氧气体积分数随时间的变化
C.氯水的随时间的变化
D.氯水导电能力随时间的变化
E.氯气的溶解度随时间的变化

按要求回答下列问题：
(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是_______(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______。
(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：
I.向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；
II.向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；
III.将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______；一定没有_______，检验可能存在的离子的试剂为_______。

SnCl₂易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl₂为原料制备SnSO₄·2H₂O的流程如下：

下列说法错误的是

A．溶解时，不可将SnCl2固体直接溶解在水里

B．反应1的离子方程式为Sn2++=SnO↓+H++CO2↑

C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净

D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO₂气体nmol(还原产物只有NO₂)，再向反应后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.54g，则下列说法不正确的是

A．n=0.06mol	B．该合金质量为1.52g
C．合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.58mol	D．V=600mL

在密闭容器中充入1和1，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

A．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数小于增大的倍数

B．若密闭容器(对应压强下)体积为1L，则b点

C．的物质的量浓度：b点点

D．逆反应速率：a点点

合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
   
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
   
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
e.3v(H₂)=v(N₂)
②反应20min时达到平衡，则0～20min内v(H₂)=________MPa•min^-1，该反应的K_p=_______MPa^-2(保留小数点后两位)。(K_p为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中_________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_________。
   
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH₄溶液。已知：25℃时甲酸的K_a=1.75×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=2×10^-5。则反应NH₃•H₂O+HCOOHHCOO^-+NH+H₂O的平衡常数K=________。
(5)化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图NH₃如图。电极a上的电极反应式为：________。
   

标准状况下，将3.36L的CO₂与一定量的Na₂O₂粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是

A．反应后得到的固体为混合物	B．反应前Na2O2的物质的量为0.2mol
C．反应后固体增重4.4g	D．标准状况下，反应后生成O21.12L

某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO₄；
b．含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃；
c．只含有Fe₂(SO₄)₃。
将少量花肥粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行实验：

实验序号	实验操作	实验现象
ⅰ	取2mL溶液X于试管中，加入1mL1mol/LNaOH溶液	产生红褐色沉淀
ⅱ	取2mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液	溶液显红色

(1)作出假设b的依据是________________(用文字表述)。
(2)该小组同学对实验i的预期现象是先产生白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，预测产生该现象的依据是________、________(用化学方程式或离子方程式表示)。
(3)由实验ⅱ可知，花肥中一定含________(填化学式)。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验i实际现象与预期现象不符的原因可能是________________(写出1条即可)。
为进一步验证假设，该小组同学进行了实验：

实验序号	实验操作	实验现象
ⅲ	取2mL溶液X于试管中，加入I滴KSCN溶液，再加入1mL水	溶液显红色
ⅳ	取2mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL新制氯水	溶液显红色，且颜色比实验ⅲ中的深

(4)实验ⅳ中Cl₂参加反应的离子方程式是________________。
(5)通过以上实验可知，假设________(填“a”“b”或“c”)成立。
在明确了溶液X的组成后，该小组同学为进一步探究溶液X与锌粉的反应，进行了实验v。

实验序号	实验操作	实验现象
v	取2mL溶液X于试管中，加入少量锌粉(mg)	无明显现象

在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确定反应是否发生，查阅资料发现Fe²⁺遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验v进行了改进，进行了实验ⅵ、ⅶ：

实验序号	实验操作	实验现象
ⅵ	取2mL溶液X于试管中，加入3滴铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀
ⅶ	取2mL溶液X于试管中，加入少量锌粉(mg)，再加入3滴铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀，且沉淀量比实验ⅵ中的多

(6)由此得出，实验ⅴ中未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验v中一定发生的反应的离子方程式________________。

某同学探究Fe²⁺还原性的实验记录如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是

A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强

B．①中发生的氧化还原反应只有两种

C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O