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合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
   
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
   
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
e.3v(H₂)=v(N₂)
②反应20min时达到平衡，则0～20min内v(H₂)=________MPa•min^-1，该反应的K_p=_______MPa^-2(保留小数点后两位)。(K_p为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中_________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_________。
   
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH₄溶液。已知：25℃时甲酸的K_a=1.75×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=2×10^-5。则反应NH₃•H₂O+HCOOHHCOO^-+NH+H₂O的平衡常数K=________。
(5)化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图NH₃如图。电极a上的电极反应式为：________。