学进去

有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。
(1)现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，可作为捕获剂的有___________。
a．溶液       b．氨水       c．溶液
(2)科研人员利用催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：___________。
(3)某温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入2mol CO₂和10mol H₂，发生反应Ⅰ、反应Ⅲ．10 min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为60%。
已知：CH₃OH的选择性X=×100%
①用CO₂表示0~10min内平均反应速率υ(CO₂)=___________
②反应Ⅲ的平衡常数K=___________L²/mol²(写出计算式即可)。
(4)使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源___________极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为___________。

(5)可催化加氢生成，其过程为：向溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产。产率曲线见图。当温度高于时，的产率下降，可能的原因是___________。

某试液中只可能含有K⁺、NH、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有SO

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+

C．沉淀C为Al(OH)3

D．原试液中一定不含有K+

含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。
(1)利用CO₂生产甲醇是资源化利用CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)                    
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)                           
在恒压条件下，起始n(CO₂)：n(H₂)=1：3时，平衡时CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图-1所示。CH₃OH的选择性=100%。

①已知键能总和：=2798。则=_______。
②温度高于280℃时，曲线Y随温度的升高而升高的原因是_______。
(2)一种铜分子筛催化甲烷制取甲醇的反应机理如图-2所示。请结合Cu元素的化合价变化描述转化Ⅰ的反应过程：_______。

(3)一种捕获和转化CO的原理如图-3所示。在反应Ⅰ完成之后，以N₂为载气，以恒定组成的N₂和CH₄混合气匀速通入装有CaCO₃和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图-4所示。反应过程中检测到催化剂上有积碳，积碳反应为CH₄=C+2H₂。

①t时刻，CO气体流出速率为0的原因________
②氢气的流出速率保持为CH₄流入速率的2倍的原因_______

以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是

A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B．a约为3.5

C．z点处，

D．x点处的溶液中离子满足：

我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
Ⅰ. 利用温室气体和制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：1eV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。
(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。
(2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)

①T₁________T₂(填“>”“＜”或“=”)。
②温度为T₂时，该反应的压强平衡常数_______。
Ⅱ. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应i：   
反应ii：   
回答下列问题：
(3)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．

(4)在压强恒定为条件下，按起始投料，匀速通入反应器中在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线_______(填“”或“”)表示丙烷的转化率。
②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为_______。
③当温度高于_______(填“”或“”)时，可判断反应ii不再发生。
Ⅲ. 常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。
(5)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_______(常温下、)。
(6)现有固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。(已知：、)

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应[   ]历程，该反应经历的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态分别对应阶段①、阶段②、阶段③。图中显示的是反应过程中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值(图中标出的物质均为气态)。

(1)反应历程Ⅲ的热化学方程式为___________；该反应过程中决速步为___________(填“阶段①”、“阶段②”或“阶段③”)。
(2)若按的投料比将NO(g)与CO(g)充入体积可变的恒压密闭容器中，在一定条件下发生反应，用NO表示的正反应速率为，用表示的逆反应速率为(、表示速率常数且只与温度有关)，NO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强、、由大到小的顺序是___________，X、Y、Z三点的压强平衡常数由小到大的顺序是___________。
②℃、压强为时，向VL容器中充入2.0molNO(g)和2.0molCO(g)发生上述反应，5min后反应达到平衡(X点)，该温度下的浓度平衡常数___________(不写单位，下同)，___________，M点的___________。

常温下，二元弱酸溶液中含磷物种的浓度之和为0.1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示OH的浓度的负对数[]。下列有关说法正确的是

A．曲线①表示pc()随pOH的变化

B．b点时，

C．d点溶液中：

D．溶液呈碱性是因为离子的水解程度大于其电离程度

实验室使用pH传感器来测定和混合物中的含量，称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液用盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是

A．此样品

B．计量点溶液中大量存在的阴离子是

C．计量点之间发生反应的离子方程式为

D．使用该方法测定和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：

“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是

A．氧化性：

B．除杂过程仅为过滤操作

C．氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗

D．工业上也可电解碱性悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率

从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是

A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸

B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全

C．试剂c可为溶液，相应的反应为

D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板