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(1)利用CO2生产甲醇是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
在恒压条件下，起始n(CO2)：n(H2)=1：3时，平衡时CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图-1所示。CH3OH的选择性=
100%。
①已知键能总和：
=2798。则
=②温度高于280℃时，曲线Y随温度的升高而升高的原因是
(2)一种铜分子筛催化甲烷制取甲醇的反应机理如图-2所示。请结合Cu元素的化合价变化描述转化Ⅰ的反应过程：
(3)一种捕获和转化CO的原理如图-3所示。在反应Ⅰ完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2和CH4混合气匀速通入装有CaCO3和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图-4所示。反应过程中检测到催化剂上有积碳，积碳反应为CH4=C+2H2。
①t时刻，CO气体流出速率为0的原因
②氢气的流出速率保持为CH4流入速率的2倍的原因
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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