(1)现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获,可作为捕获剂的有
a.溶液 b.氨水 c.溶液
(2)科研人员利用催化剂,将与合成,主要反应的热化学方程式如下。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(3)某温度下,向容积为1 L的密闭容器中通入2mol CO2和10mol H2,发生反应Ⅰ、反应Ⅲ.10 min后体系达到平衡,此时CO2的转化率为20%,CH3OH的选择性为60%。
已知:CH3OH的选择性X=×100%
①用CO2表示0~10min内平均反应速率υ(CO2)=
②反应Ⅲ的平衡常数K=
(4)使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示:电极a接电源
(5)可催化加氢生成,其过程为:向溶液中通入转化为,一定条件下再通入可反应生成,进一步生产。产率曲线见图。当温度高于时,的产率下降,可能的原因是
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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