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氨是生产化肥和重要工业品的原料。回答下列问题：
(1)(水合肼)是一种重要的精细化工原料。其可由与NaClO溶液在130~150℃和3.0MPa下制备。
①制备反应的化学方程式为___________；的电子式为___________。
②反应中每生成转移电子的物质的量为___________。
(2)一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示：

①写出电解时阴极的电极反应式：___________。
②电解过程中通过隔膜的离子及其迁移方向是___________。
③传统的哈伯法用、合成氨，该方法与哈伯法相比，显著优点是___________(写出一点)。
(3)德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①反应的___________(用、表示)。
②反应Ⅰ包含反应：ⅰ.   
ⅱ.   
是以分压表示的平衡常数，在恒容密闭容器中投入、、发生反应，平衡时物质的量与温度的关系如图甲、乙所示：

反应ⅱ的___________(填“>”或“<”)0；反应Ⅰ的为___________[用和表示]；图甲中W点的总压为0.1MPa，对应温度下___________。

锑酸钠()可用作玻璃澄清剂、阻燃增效剂等。以锑矿粉(主要成分为、及少量的Sb)为原料制备锑酸钠晶体的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸出”前，需将锑矿粉碾压成粉，其目的是___________。
(2)“浸出”时，将Sb元素氧化成，则浸出渣为___________。
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为___________。
(4)加氧化时发生反应的化学方程式为___________。
(5)氧化时，相同投料比、相同反应时间，不同温度下的氧化率如图所示。解析氧化率如图变化的原因：___________。

(6)锑矿粉中Sb的质量分数为25%，整个流程中损失率为3%，则10t锑矿粉理论上能制备的质量为___________t(保留三位有效数字)。
(7)Cu、Ni、Sb组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则该金属互化物的摩尔体积为___________。

硝酸氯()常用于有机合成试剂，常温常压下，硝酸氯为淡黄色气体，熔点为-116℃，沸点为3.8℃，易溶于四氯化碳等有机物，易水解。实验室可由和化合而成，反应装置如下图所示(夹持装置已省略)：

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应制取的离子方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂为___________，装置C的作用是___________。
(3)装置D是的发生装置，发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验时，将装置F浸入___________(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后F中得到棕黄色液体，关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过发生器向装置F中通入，充分反应后，蒸馏F中的液体得到硝酸氯产品。
(5)碱石灰的作用是___________。
(6)硝酸氯质量分数测定：
称量10.0g硝酸氯产品，溶于水配成100mL溶液；量取25mL溶液，加入适量的NaOH溶液，充分反应后，再加入稍过量的NaI溶液，加入溶液，消耗溶液的体积为VmL。反应过程中发生的反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①本实验用到的指示剂为___________。
②产品中硝酸氯的质量分数为___________(用含V的代数式表示)。

以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
① Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
② Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
③ Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂
④ Al→Al₂O₃→Al(OH)₃
⑤ Al→NaAlO₂→Na₂CO₃

A．②③④

B．①③④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

Ⅰ.气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，的有效利用可以缓解温室效应。
(1)催化合成甲醇是一种回收利用很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化，由图可知，有催化剂存在的是过程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
①其对应的平衡常数分别为、、，它们随温度变化的曲线如图所示，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②对于上述加氢合成的体系，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．增大浓度有利于提高的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动
D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
(3)甲醇是重要的化工原料，一定条件下与发生反应时，生成CO、或的能量变化如图所示(反应物和生成物略去)。在有催化剂作用下，与反应主要生成___________(填“CO”、“”或“”)。

Ⅱ.消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。

(4)图像中A点逆反应速率___________C点正反应速率(填“>”“=”或“<”)。
(5)实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则℃时A点处对应的___________；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高温度，将___________。

完成下列问题
(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知：   ，一定温度下，将与置于2L的密闭容器中发生反应。
①下列可判断反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量不变       B．混合气体的密度保持不变
C．NO和的物质的量之比保持不变       D．
E．比值不再发生变化
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。
A．升高温度             B．及时分离出
C．缩小容器容积             D．使用合适的催化剂
③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图甲所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图甲中的___________(填“D”“E”或“F”)点。

(2)在的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应，的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知。

①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。
②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为___________，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为___________。

在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：   ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．	B．
C．X的转化率：E点>F点	D．平衡常数：E点<F点

将一定量的通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成和]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是
   

A．曲线Ⅰ表示的物质的量随反应时间变化的关系

B．所取石灰乳中含有的物质的量为0.25mol

C．生成物中的物质的量为0.55mol

D．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol。则产物中

回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中还原产物是_____(填元素符号)，该反应每生成0.1个O₂时转移_____个电子。
(2)反应方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中还原剂是______，氧化产物是______。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I.反应②的离子方程式为______。
II.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为______。
III.已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为______。
IV.配平______KMnO₄+______KNO₂+______——______MnSO₄+______K₂SO₄+______KNO₃+______H₂O______

某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是

A．原溶液中一定存在

B．②中的白色沉淀只有

C．溶液中一定不含、、、

D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有