(1)催化合成甲醇是一种回收利用很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化,由图可知,有催化剂存在的是过程
(2)一定条件下,由和制备甲醇的过程中含有下列反应:
反应1:
反应2:
反应3:
①其对应的平衡常数分别为、、,它们随温度变化的曲线如图所示,则
②对于上述加氢合成的体系,下列说法错误的是
A.增大浓度有利于提高的转化率
B.当气体的平均相对分子质量保持不变时,说明反应体系已达平衡
C.体系达平衡后,若压缩体积,则反应1平衡不移动,反应3平衡正向移动
D.选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
(3)甲醇是重要的化工原料,一定条件下与发生反应时,生成CO、或的能量变化如图所示(反应物和生成物略去)。在有催化剂作用下,与反应主要生成
Ⅱ.消除含氮化合物的污染对建设美丽大连,打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”,将和充入的密闭容器中,发生反应:,测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。
(4)图像中A点逆反应速率
(5)实验测得:,,、分别是正、逆反应速率常数,只受温度影响。则℃时A点处对应的
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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