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NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。请回答下列问题：
(1)NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₂=+180kJ·mol^-1
请写出NH₃还原NO的热化学方程式：_______。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)     ∆H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率α(NO)随X的变化关系如图1所示，则条件X可能是_______(填字母代号)。

A.温度          B.压强            C. D.与催化剂的接触面积
(3)在密闭容器中充入4molCO和5molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-746.5kJ·mol^-1，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①反应在D点达到平衡后，若此时升高反应温度，同时扩大容器体积使压强减小，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的_______点移动。
②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(4)以连二硫酸根离子()为媒介，用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。
①阴极区的电极反应式为_______；
②NO被吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

已知：

电离平衡常数

(1)浓度均为的下列四种溶液，由小到大排列的顺序是______

A．

B．

C．

D．

(2)①加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(选填编号)。
A．   B．   C．   D．   E．
②将的醋酸和盐酸各分别稀释至，稀释后；醋酸___________盐酸(选填编号，下同)。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸___________盐酸。
A．>       B．<       C．=
③25℃时，将与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数=___________。
④向浓度均为的和的混合液中加入等体积的，充分反应后混合溶液呈___________(选填编号)；
a．酸性       B．碱性       C．中性
混合液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)用和的强酸和强碱混合，使，则酸、碱溶液的体积比为___________。
(4)①将少量通入发生反应的离子方程式为___________。
②将通入中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式。___________。
③的氨水溶液中，___________。将通入该氨水中，当溶液中时，则溶液中___________(选填编号)。
A．>       B．<       C．=

掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇。
反应原理：。
已知：，。
(1)若按的投料比将与充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
   
①压强由大到小的顺序是___________(选填编号)。
A．       B．
②，若向该容器中充入和发生上述反应，后反应达到平衡(M点)，则内，___________。
③N点的___________。X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是___________。
(2)若向起始温度为的刚性恒容密闭容器中充入和，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
   
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为___________。
②体系总压强先增大后减小的原因为___________。
③该条件下的平衡转化率为___________%(保留一位小数)。

二硫化碳是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．反应Ⅱ的正反应为放热反应

B．通过增大的浓度可以提高的转化率

C．增加压强既能提高的反应速率，又能提高的转化率

D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢

一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)   ΔH<0，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	T1	T1	T2(T2>T1)
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡c(SO3)/mol·L-1	1 mol·L-1	c2	c3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)

下列说法错误的是

A．c2 > 2 mol·L-1

B．α2(SO3) + α3(SO2) =1

C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时(正)>(逆)

D．若在恒压条件下，c2 = 1 mol·L-1

以下图像对应的叙述正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行

B．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小

C．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂

D．图甲：的平衡转化率为

(ⅰ)磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。
(1)次磷酸H₃PO₂是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO、OH^-两种阴离子。
①H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为___________。
②常温下，0.25mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值变小的是___________(填标号)。
A．c(H⁺)       B．c(H₃PO₂)/c(H⁺)       C．c(H⁺)·c(H₂PO)
(2)亚磷酸H₃PO₃是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7。NaH₂PO₃溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(3)①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3、K₂=6.2×10^-8、K₃=4.4×10^-13。H₃PO₄溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为___________。
②已知：稀磷酸电离吸热、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ·mol^-1；则0.1mol/L H₃PO₄溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H₂O放出的热量为___________(填标号)。
A．=57.3kJ       B．<57.3kJ       C．>57.3kJ       D．无法确定
(ⅱ)N₂H₄是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：
N₂H₄+H₂O+OH^- K₁=10^-a
+H₂O+OH^- K₂=10^-b。
(4)25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H)>c(N₂H)，应控制溶液c(OH^-)的范围为___________(用含a、b式子表示)。

研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
②CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1。
(2)已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(3)以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。

氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ：氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能()	946.0	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应       ___________。
(2)此反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的压强变化表示0～时间内的反应速率___________Kpa/min(用含的代数式表示)。
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。
③在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各级分的平衡分压。)

氯雷他定是第二代抗组织胺药物，常用于治疗过敏性鼻炎、急性或慢性荨麻疹、过敏性结膜炎、花粉症及其他过敏性皮肤病等，一种合成氯雷他定的路线如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)B→C的另一种产物结构简式为___________，G→H的反应类型为___________。
(3)G的结构简式是___________。
(4)H→氯雷他定同时生成ZnO的化学方程式为___________。
(5)化合物I是D的同系物且相对分子质量比D大14且含有苯环，则化合物I有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。