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NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。请回答下列问题：
(1)NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₂=+180kJ·mol^-1
请写出NH₃还原NO的热化学方程式：_______。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)     ∆H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率α(NO)随X的变化关系如图1所示，则条件X可能是_______(填字母代号)。

A.温度          B.压强            C. D.与催化剂的接触面积
(3)在密闭容器中充入4molCO和5molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-746.5kJ·mol^-1，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①反应在D点达到平衡后，若此时升高反应温度，同时扩大容器体积使压强减小，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的_______点移动。
②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(4)以连二硫酸根离子()为媒介，用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。
①阴极区的电极反应式为_______；
②NO被吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。